下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液與NaOH溶液混合：OH-+NH4++Cl-=NH3?H2O+Cl-
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、把鹽酸滴入硝酸銀溶液中 Ag++Cl-═AgCl↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，氯離子實際不參加反應(yīng)；
B．稀硫酸與Cu不反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；
D．反應(yīng)生成硝酸和氯化銀．
解答： 解：A．NH4Cl溶液與NaOH溶液混合的離子反應(yīng)為OH-+NH4+=NH3?H2O，故A錯誤；
B．稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．把鹽酸滴入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項B為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子化合物（如圖）的單體是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體排放到大氣中，不會造成大氣污染的是（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、O2
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、用紙層析法可分離蘋果味碳酸飲料中含有的檸檬黃與亮藍(lán)
B、阿司匹林制成腸溶片能緩和乙酰水楊酸對胃黏膜的刺激
C、各種不同的化學(xué)洗滌劑具有不同的洗滌功能，混合使用效果更好
D、無汞廢干電池對環(huán)境和人體不會造成明顯危害，但大量聚集對環(huán)境仍有不良影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B、甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C、丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
D、配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2
O
2-
7
等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是
 
．
（2）流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4mol Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)離子方程式為：
 
．
（5）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A、B、C都含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)．它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）若A為空氣中含量最多的一種氣體，C與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，則B的分子式是
 
，A、B、C含有同的一種元素是
 
．
（2）若A為固體單質(zhì)，C為淡黃色固體，則化合物C中含有的化學(xué)鍵類型是
 
，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為日常生活中常見的烴的含氧衍生物，則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 △ 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
 △ 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
 △ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是
 
．兩個副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，但在高溫下均能自發(fā)進(jìn)行，其原因是
 
．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是
 
．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 
．
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為
 
．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l），則放出的總熱量Q的取值范圍是
 
．

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