Question

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為 ，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率降低
B.平衡向右移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率提高
D.a+b＜c+d

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：保持溫度不變，將體積壓縮為原來(lái)的 ，如平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際上A的濃度變?yōu)?.8mol/L，說(shuō)明平衡向正方向移動(dòng)， A、壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤．
B、體積減小即壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動(dòng)，故B正確；
C、平衡向正方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動(dòng)，所以正方向是氣體系數(shù)和減小的方向，a+b＞c+d，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．