能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是（　�。�
A、丁達(dá)爾效應(yīng)B、布朗運(yùn)動(dòng)
C、滲析D、電泳現(xiàn)象
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：膠體粒子直徑較大，不能通過(guò)半透膜，據(jù)此解題．
解答： 解：膠體粒子直徑較大，不能通過(guò)半透膜，溶液中溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液和膠體的區(qū)別，涉及到滲析等知識(shí)，題目難度不大，注意二者本質(zhì)上的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)如圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）A圖中使銅片上冒H2氣泡，在圖上加以必要連接，則連接后的裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：鋅板：
 
；  銅板：
 
．
（2）B圖中，使a極析出銅，則b析出
 
．在圖上加以必要的連接，連接后該裝置叫
 
．電極反應(yīng)式，
a極：
 
  b極：
 
．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值
 
（升高、降低、不變．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知FeCl3溶液能腐蝕銅板，生成CuCl2和FeCl2，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（錳元素的化合價(jià)為+7），還原產(chǎn)物為Mn2+，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  ②2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，則下列關(guān)于微粒氧化性的判斷正確的是（　　）
A、Fe3+＞Cu2+＞MnO4-＞Cl2
B、Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO4-
C、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
D、Cl2＞MnO4-＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A、氨氣溶于水形成的氨水
B、膽礬溶于水配制的硫酸銅溶液
C、過(guò)濾濁液所得澄清石灰水
D、分散在酒精中的氯化鈉膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C、H++OH-=H2O
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制下列含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、Fe2+、OH-、NO3-、Cl-
B、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式不正確的是（　�。�
A、Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42-
B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、Na2SO4=Na2++SO42-
D、NH4NO3=NH4++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和．C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素符號(hào)
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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