【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線如圖：

已知：I.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%，核磁共振氫譜峰面積之比為2︰1；

Ⅱ.

(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。D的系統(tǒng)名稱是___________。

(2)反應(yīng)②的條件是___________，依次寫(xiě)出①和③的反應(yīng)類型：___________、___________。

(3)寫(xiě)出F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)G還能與其他醇類發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出G與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(5)寫(xiě)出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B__。合成路線流程圖示如：

【答案】 1，3-二氯丙烷 NaOH溶液，△（加熱） 加聚反應(yīng) 取代反應(yīng) OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3 、、、

【解析】

根據(jù)流程圖，1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4加成，生成A，A為1,4-二溴-2-丁烯()；與氫氣加成后生成1,4-二溴丁烷()；由氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%，核磁共振氫譜峰面積之比為2︰1可知D的分子式為C3H6Cl2，依據(jù)流程結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則E為；在銅作催化劑作用下，與氧氣加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHCCH2CHO，則F為OHCCH2CHO；OHCCH2CHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化得到HOOCCH2COOH，則G為HOOCCH2COOH；HOOCCH2COOH與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，則H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3與發(fā)生信息Ⅱ反應(yīng)生成， 進(jìn)一步反應(yīng)生成K()。

（1）A為1,4-二溴-2-丁烯()，存在順式和反式異構(gòu)體，順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱為1，3-二氯丙烷，故答案為：；1，3-二氯丙烷；

（2）反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；反應(yīng)①為2—氯—1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成CR橡膠，反應(yīng)③為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3與在甲醇鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：NaOH溶液，△（加熱）；加聚反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（3）F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)為OHCCH2CHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3，故答案為：OHCCH2CHO+

4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3；

（4）G為HOOCCH2COOH，一定條件下HOOCCH2COOH與乙二醇發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCOCH2COOCH2CH2OH和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOCCH2COOH＋nHOCH2CH2OHHOCOCH2COOCH2CH2OH＋(2n－1) H2O，故答案為：nHOOCCH2COOH＋nHOCH2CH2OHHOCOCH2COOCH2CH2OH＋(2n－1) H2O；

（5）G為HOOCCH2COOH，比G多2個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體為、、、，故答案為：、、、；

（6）A為，B為；以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B，由于已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，首先將有機(jī)物A中的溴原子水解為羥基，再與氯化氫加成生成，然后將羥基消去即可，故合成路線為：

，故答案為：

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。

（2）”溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時(shí)的離子方程式為___________________________________。

（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗(yàn)“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。

（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時(shí)，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任寫(xiě)一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_____________________。

（5）”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5．17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮?dú)庵屑訜幔箻悠吠耆纸鉃?/span>CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0．54g和0．88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H1；

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58kJ/mol；

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。

回答下列問(wèn)題：

(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H—H

C－O

C≡O(shè)

H－O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1076

465

x

則x=___________。

(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____；圖中的壓強(qiáng)由大到小為___________，其判斷理由是_____________。

(3)若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個(gè)C=0斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－H斷裂

③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為____，該溫度下的平衡常數(shù)為___________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。(填序號(hào))。

a.縮小反應(yīng)容器的容積 b.使用合適的催化劑

c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是______，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_______，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H=______；

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________ kJ。

(3)在25 ℃、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________；在t1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___；

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容___

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1(填字母)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是

A. 乙酸和乙醇B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。

I．實(shí)驗(yàn)室用NH3和HCl氣體在A中制備鹵砂，所需裝置如下。

（1）裝置接口連接順序是____________→a； ___________→b。（裝置可重復(fù)選用）

（2）C裝置的作用是__________________，D裝置盛裝的物質(zhì)是__________________。

（3）寫(xiě)出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_____________________。

II．測(cè)定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為__________，鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為__________________（用含b、v的式子表示）。

（6）為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過(guò)量AgNO3溶液，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理，并說(shuō)明理由_______________________。

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