Question

【題目】二氧化氯作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織列為AⅠ級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中的質(zhì)量分數(shù)高于等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

某研究小組設計如圖所示實驗制備溶液，其反應的化學方程式為。

在反應開始之前將燒杯中的水加熱到，然后停止加熱，并使其溫度保持在之間�？刂茰囟鹊哪康氖�___________，圖中裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_______________________。

裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放________填標號。

a.20mL60℃的溫水 b.100mL冰水 c.100mL飽和食鹽水 d.100mL沸水

在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成的質(zhì)量為________。

用處理過的飲用水為常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子。飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的溶液滴定至終點；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的溶液滴定至終點。

步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________。

步驟的目的是測定水樣中的含量，其反應的化學方程式為2ClO2+2KI=2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為______________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為______________。

步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】保證反應所需溫度、防止溫度過高發(fā)生爆炸 溫度計 b 6.75g 25mL的酸式滴定管或20.00mL的移液管 淀粉溶液 藍色褪去

【解析】

由題目所給信息可知，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，應降低反應溫度。實驗中應用溫度計控制溫度，因為要確保在反應開始之前將燒杯中的水加熱到，然后停止加熱，另一個原因就是保證反應所需的溫度，并使其溫度保持在之間，所以必須要用溫度計。

故答案為：保證反應所需溫度、防止溫度過高發(fā)生爆炸；溫度計；

二氧化氯易溶于水，則可用水吸收，為防止溫度過高或濃度過大而爆炸，應在低溫下吸收，則b符合。

故答案為：b；

，，

根據(jù)方程式可知道，過量，用的量計算，則生成的，。

故答案為：；

根據(jù)題意水樣pH為，呈酸性，且25mL與所量取的體積接近，故用25mL酸式滴定管或的移液管。

故答案為：的酸式滴定管或的移液管；

根據(jù)題意可知滴定過程中出現(xiàn)了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，故選淀粉做指示劑；滴定到終點時，碘單質(zhì)正好反應完，故滴定達到終點時溶液的顏色變化為溶液藍色褪去。

故答案為：淀粉溶液；藍色褪去；

步驟5的目的是用將溶液中的還原為以測定其含量，則被氧化為，故該反應的離子方程式為。

故答案為：。