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5．溶液中氧化劑XO3-的含量有1.2×10-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應完全，還原產物中元素X的價態(tài)是（　�。�?
A．+2B．-2C．+1D．0?

分析 Na2SO3恰好將XO3-還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答．

解答 解：Na2SO3恰好將XO3-還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，
設元素X在還原產物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.1mol/L×0.3L×（6-4）=1.2×10-3mol×（5-x），
解得x=0，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室制取氣體時，吸收尾氣的方案，正確的是：（　�。�
①向KMnO4晶體中加入濃鹽酸，產生的氣體進行漂白實驗后的尾氣用NaOH溶液吸收；
②向Na2SO3晶體中滴入濃H2SO4，尾氣用氨水吸收；
③向FeS固體中滴入稀鹽酸，最后的尾氣用CuSO4溶液吸收；
④濃H2SO4與食鹽晶體共熱，將多余的氣體用水吸收．
A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組數據關系中，前者比后者的大是（　�。�
A．純水100℃和25℃的pH值
B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-數目
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數目
D．同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能用來鑒別乙醇、苯、己烯三種無色液體的一種試劑是（　　）
A．金屬鈉B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列是人體中幾種體液的正常pH，堿性最強的是（　�。�
A．血漿（7.35～7.45）B．胰液（7.5～8.0）C．胃液（0.9～1.5）D．唾液（6.6～7.1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（　�。�
A．HClB．HIC．NH3D．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CH2=CH-COOH能發(fā)生的反應是（　　）
①加成②酯化③氧化④銀鏡⑤置換⑥加聚．
A．除④以外B．只有①③⑥C．只有①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應2A（g）+B（g）?3C（g），在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應，下列說法正確的是（　�。�
A．A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2：3
B．由于該反應是等體積反應，所以增大壓強正、逆反應速率不變
C．正、逆反應速率的比值是恒定的
D．當反應達到平衡狀態(tài)時，充入一定量的A時，v正（A）增大的同時v逆（C）也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液新型手機電池，電量可達到現在用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．該電池反應的離子方程式是：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．據此判斷下列說法正確（　�。�
A．CH3OH在負極上失去電子，O2在正極上得到電子
B．溶液中OH-向正極移動，H+向負極移動
C．CH3OH發(fā)生還原反應，O2發(fā)生氧化反應
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH值基本保持不變

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