Question

【題目】碳酸錳(MnCO3) 是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

(1) 工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是_____。

(2) 實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖4所示。

①石灰乳的作用是________。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________。

(3) MnCO3 在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，且其固體殘留率隨溫度的變化如圖5 中A、B、C、D 點所示。則300℃時，剩余固體中錳元素與氧元素的物質(zhì)的量之比即n(Mn) :n(O)為_______； 圖中點D 對應固體的成分為______ (填化學式)。

Answer 1

【答案】 使MnSO4充分反應，提高MnSO4的利用率；NH4HCO3易分解 吸收多余的SO2，減少對環(huán)境的污染 減慢通入氣體的流速 1:2 Mn3O4、MnO

【解析】試題分析：本題考查反應條件的控制，與SO2有關的實驗，熱重圖像題的計算。

（1）加入稍過量的NH4HCO3可以使MnSO4充分反應，提高MnSO4的利用率，NH4HCO3易分解，所以NH4HCO3要稍過量。

（2）①根據(jù)裝置圖，在三頸燒瓶中SO2與MnO2反應制得MnSO4，由于SO2污染大氣，用石灰乳吸收多余的SO2，減少對環(huán)境的污染，反應為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有：緩慢通入混合氣體使混合氣體與MnO2充分作用，適當控制溫度。

（3）設MnCO3物質(zhì)的量為1mol，m（MnCO3）=1mol115g/mol=115g，其中n（Mn）=1mol。300℃，剩余固體的質(zhì)量為115g75.65%=87g，其中m（O）=87g-55g=32g，n（O）=32g16g/mol=2mol，n（Mn）：n（O）=1:2。由圖可見D點固體由B點和C點的固體混合而成，B點，剩余固體的質(zhì)量為115g66.38%=76.34g，其中n（O）==1.334mol，n（Mn）：n（O）=1mol：1.334mol=3:4，B點固體為Mn3O4；C點，剩余固體的質(zhì)量為115g61.74%=71g，其中n（O）==1mol，n（Mn）：n（O）=1mol：1mol=1:1，C點固體為MnO；D點對應固體成分為Mn3O4、MnO。