Question

13．Na₂S溶液中存在多種離子和分子．下列關系不正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）
• B． c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）
• C． c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
• D． c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

分析 硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，結合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）、存在物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故B正確；
C．溶液中在物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D．根據(jù)B知，溶液中存在c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，靈活運用電荷守恒和物料守恒分析解答即可，題目難度不大．