Question

氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料，其產(chǎn)物中的氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等．
（1電解食鹽水的離子方程式為

 

．氯氣用于生產(chǎn)半導體材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分的化學式為

 

，在制備粗硅時，焦炭的作用是

 

．
②粗硅與氯氣反應后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進行分離提純．其提純方法為

 

．
③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式為：

 

．
高溫
（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯氣和乙烯為主要原料通過

 

、消去和

 

三步主要反應生產(chǎn)的，這三步的化學方程式分別為：

 

、CH₂Cl=CH₂Cl

高溫  .

CH₂=CHCl+HCl、

 

．
（3）上述兩種生產(chǎn)過程可得到同一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品是

 

．

Answer 1

分析：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣；
①石英砂的主要成分是二氧化硅，制備粗硅發(fā)生SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，C元素的化合價升高；
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅，其中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性雜質(zhì)，利用沸點差異分離；
③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應得到高純硅和氯化氫氣體，以此書寫化學反應；

（2）乙烯與氯氣加成反應生成1，2二氯乙烷，1，2二氯乙烷高溫發(fā)生消去反應生成CH₂=CHCl；然后CH₂=CHCl發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯；
（3）根據(jù)（1）和（2）反應方程式產(chǎn)物解題．

解答：解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣，離子反應為2Cl^-+2H₂O 

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O 

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
①石英砂的主要成分是二氧化硅，制備粗硅發(fā)生SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，C元素的化合價升高，則焦炭作還原劑，故答案為：SiO₂；還原劑；
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅，其中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性雜質(zhì)，因沸點不同，則分離提純法選蒸餾法，故答案為：分餾；
③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應得到高純硅和氯化氫氣體，該反應為SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl，故答案為：SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl；
（2）乙烯與氯氣加成反應生成1，2二氯乙烷，CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂Cl，1，2二氯乙烷高溫發(fā)生消去反應生成CH₂=CHCl；然后CH₂=CHCl發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯：nCH₂=CHCl

催化劑

，故答案為：加成；加聚；CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂Cl；nCH₂=CHCl

催化劑

；
（3）（1）和（2）反應都有副產(chǎn)物氯化氫生成，故答案為：鹽酸．

點評：本題考查氯、硅及其化合物的性質(zhì)和聚合反應，涉及氧化還原反應、化學反應方程式的書寫、混合物的分離提純等，注重�？伎键c的考查，題目難度中等．