Question

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置為______；UW2的電子式為______；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是______、______。

（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是______（寫化學(xué)式、下同）；沸點最高的是______；結(jié)合H+能力最強的是（寫化學(xué)式）______。

（3）Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學(xué)式）______。

（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：

①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______。

Answer 1

【答案】（1）第三周期IIA族共價鍵、離子鍵

（2）H2OH2ONH3

（3）Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

（4）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+SO2

（5）①SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

②將褪色的品紅溶液加熱，若變紅則SO2過量，若不變色則Cl2過量

【解析】試題分析：Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)，則X為Mg元素，V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素。則

（1）X為Mg，在周期表中的位置為：第三周期 IIA族，CO2是共價化合物，電子式為；Mg在CO2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體分別為碳、MgO，碳單質(zhì)中含有共價鍵，MgO中含有離子鍵；

（2）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氧元素非金屬性最強，H2O最穩(wěn)定，NH3分子之間存在氫鍵，沸點比甲烷的沸點高，常溫下水為液體，氨氣、甲烷為氣體，水的沸點最高，NH3為堿性氣體，結(jié)合H+能力較強，可與酸反應(yīng)：NH3+H3O+=NH4++H2O

（3）Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；

（4）SO2具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，應(yīng)有還原性：SO2＞NO；

（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的SO2和Cl2通入品紅溶液中：

①若品紅不褪色，說明氯氣、二氧化硫恰好反應(yīng)，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4；

②若品紅褪色，為證明SO2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是：將褪色的品紅溶液加熱，若變紅則SO2過量，若不變色則Cl2過量。