【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為－1價，碘為+1價。下列有關說法正確的是

A.反應①為吸熱反應

B.反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應

C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知反應①的生成物總能量低于反應物總能量，因此反應①為放熱反應，故A錯誤；

B.反應①為H2（g）＋2ICl（g）=HI（g）＋2HCl（g），氫元素化合價升高失電子，碘元素化合價降低得電子；反應②HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）只涉及碘元素化合價升降得失電子，故B錯誤；

C.反應①比反應②的速率慢，說明反應①中正反應的活化能較大，反應②中正反應的活化能較小，故C正確；

D.反應①、反應②總的能量變化為218kJ，因此H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）△H＝－218 kJ/mol，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應用是當前的研究熱點。人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。

在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：

化學吸附：N2(g)→2N* ；H2(g)→2H*；

表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；

脫附：NH3*NH3(g)

其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。

請回答：

(1)已知合成氨反應中生成1 mol NH3放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______

(2)實際生產(chǎn)中，原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。分析說明原料氣中N2過量的理由________。

(3)關于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________。

A．合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零

B．控制溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

D．原料中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應生成，原料氣需要經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(4)已知反應：N2(g)+H2(g)NH3(g)標準平衡常數(shù),其中為標準壓強（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如：=，p為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數(shù)。

若N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2的平衡轉化率為，則=_________（用含的最簡式表示）。

(5)常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示：

①陰極生成氨的電極反應式為__________。

②陽極產(chǎn)物只有O2，電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，結合電極反應式解釋原因：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Persi等人以LiTi2O4作負極，LiFePO4作正極，采用LiClO4－EC－PC－PVdF凝膠作電解質溶液，組成新型鋰離子二次電池，電池隔板只允許Li＋通過，該鋰離子二次電池的結構示意圖如圖，下列說法不正確的是

A.若正、負極材料質量相等，當外電路轉移1 mol e－時，兩極質量差為14g

B.放電時，LiFePO4電極的電勢低于LiTi2O4的電勢

C.放電時，電解質溶液中的Li＋向LiFePO4一極移動

D.充電時，LiFePO4電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的由大到小的順序為__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時該反應的平衡常數(shù)K =_________。反應達到平衡的標志是：_____________。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定

B．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

C．容器的壓強恒定

D．3v正（CH4）= v逆（H2）

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CS2是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________(MnO4－被還原為Mn2＋)。

(2)甲烷硫磺法制取CS：的反應為CH4(g)＋2S2(g)CS2(g)＋2H2S(g) △H

①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.v正(S2)＝2v逆(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間變化

D.單位時間內(nèi)斷裂C－H鍵數(shù)目與斷裂H－S鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵

C-H

S=S

C=S

H-S

鍵能/

411

425

573

363

該反應的△H＝_________kJ·mol－1。

(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，發(fā)生反應：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質的量分數(shù)的影響如圖所示：

①該反應△H_________(填“>”或“<”)0。

②M點對應溫度下，H2S的平衡轉化率為_________，為提高H2S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___________________________(列舉一條)。

③N點，平衡分壓p(CS2)＝_________MPa，對應溫度下，該反應的Kp＝_________(MPa)2。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮氣、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質量由小到大的順序（ ）

A.③＜②＜①＝④B.④＝①＝②＝③

C.③＜②＜①＜④D.③＜①＜②＜④

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