Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A與D、C與E位于同一主族。D原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，且D 的原子序數(shù)為A、C原子序數(shù)之和。下列敘述中正確的是（   ）

A. BC₂、DC₂、EC₂的化學鍵類型和晶體類型都相同

B. AC₂、AE₂分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.液態(tài)化合物AE₂在足量氧氣中燃燒，氣體體積減少（相同狀況）

D.EC₂通入BaCl₂溶液無任何現(xiàn)象，繼續(xù)通入BC₂也無沉淀生成

Answer 1

B

解析:

該題突破口為D原子內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，且為短周期元素，推知D為Si。A、D同主族，則A為C。又知D的原子序數(shù)為A、C原子序數(shù)之和，則C為O,C與E同主族，E為S。由A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；確定B為N。其相應化合物，SiO₂為原子晶體；A錯。CO₂、CS₂所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B正確。同狀況下液態(tài)CS₂在足量氧氣中燃燒方程式CS₂(L)+3O₂(g)=CO₂(g)+2SO₂(g)知,反應前后氣體體積不變；D項，SO₂通入BaCl₂溶液無任何現(xiàn)象，再通入NO₂，會有BaSO₄白色沉淀生成；C、D錯�！噙xB。