鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是                                              (　　)

A．鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜

B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C．鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物


答案　C

解析　鋁的導(dǎo)電性比銅、銀的弱，A錯；鎂能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)，B錯；鋁熱劑是鋁粉和Fe、V、Cr、Mn等難熔金屬的氧化物的混合物，在進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是引燃用的，D錯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是
A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中，存在  

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：
   c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：
    c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

 （1）寫出: A       D       （元素符號），乙        （化學(xué)式）。

 （2）E元素在周期表中的位置是第      周期，第      族。

（3）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖                    ；

（4）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                 ；

（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是 （　�。�

A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為E4F4或F4E4

C．在SiO2晶體（圖丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O鍵

D．單質(zhì)鋅采取六方最密堆積（圖�。�，配位數(shù)為8

甲 乙 丙 丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T℃以上時甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐�，這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。

               

甲                   乙

（1）乙的堆積方式稱為                       堆積；

甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為           ，晶胞邊長之比為             。

（2）在T℃以下測定該金屬晶體有關(guān)性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量。

金屬

相對原子質(zhì)量

密度/g·㎝-3

原子化熱/kJ·mol-1

Na

22. 99

0. 960

108. 4

M

60. 20

7. 407

7735

預(yù)測該金屬的熔點比Na     (填“高”或“低”)，由上述數(shù)據(jù)可計算M原子的原子半徑為       pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理是否相同？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是                         (　　)

①NaHCO3�、�(NH4)2SO3　③Al2O3�、蹵l(OH)3�、軦l

A．全部                                                 B．只有①③④⑤

C．只有③④⑤                                      D．只有②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑦

⑥

請回答下列問題：

(1)  ①和⑤形成的一種常見溶劑的電子式為                 

(2) 元素⑦的基態(tài)原子的簡化電子排布式為                 

(3) ②的氫化物與⑤的氫化物比較，沸點②的更高，熱穩(wěn)定性②的也更強(qiáng)。請分別說明理由：                                                                        ；

(4) 右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化，則④的氫化物所在的折線是       （填m、n、x或y）。

（5）③與⑤構(gòu)成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為r  g / cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在晶體里距離最近的離子③與⑤的間距大約是                    cm. (列出算式即可，不必化簡)

（6）元素⑥的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若元素⑥ 的原子半徑為r cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度可表示為

 

                                  g / cm3。(列出算式即可，不必化簡)

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