9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物　
②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)　
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　
④乙酸乙酯在堿性條件下水解稱為取代反應(yīng)或者皂化反應(yīng)  
⑤濁液均可用過(guò)濾的方法分離．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

分析 ①能和堿反應(yīng)生成只鹽和水的氧化物是酸性氧化物；
②不與酸反應(yīng)的氧化物不一定能與堿反應(yīng)；
③能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
④乙酸乙酯在堿性條件下水解稱為取代反應(yīng)或酯的水解反應(yīng)，皂化反應(yīng)是油脂的水解反應(yīng)；
⑤乳濁液不能用過(guò)濾的方法分離；

解答 解：①酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正①確
②不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，不成鹽氧化物如CO、NO、H2O等不能跟酸反應(yīng)也不能跟堿反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故③正確；
④乙酸乙酯在堿性條件下水解稱為取代反應(yīng)或酯的水解反應(yīng)，皂化反應(yīng)特指油脂在堿中的水解反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
⑤因?yàn)槿闈嵋褐械囊旱味寄芡ㄟ^(guò)濾紙的細(xì)小的孔，所以用過(guò)濾的方法不能分離乳濁液 只有不溶性固體才不能通過(guò)濾紙的細(xì)小的孔，所以用過(guò)濾的方法能分離懸濁液，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化物的分類、組成和性質(zhì)，分散系的組成，過(guò)濾分離的基本操作，關(guān)鍵是概念和實(shí)例進(jìn)行分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（　�。�
A．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．化學(xué)反應(yīng)的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑

（1）化合物I的分子式為C7H12O6，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）1mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為56L．
（3）寫出化合物Ⅱ與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ（），則試劑X是NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2
B．用裝置乙制備AlCl3晶體
C．中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
D．使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．
（1）A中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵 和非極性共價(jià)鍵．
（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：
①H在潮濕空氣中生成M的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②向N中通足量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
③R和D高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制E溶液的操作為先將E溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，然后加入適量還原鐵粉．
（4）W溶液加熱蒸干灼燒，最終得到的產(chǎn)物主要為Fe2O3（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越小．
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=$\frac{1}{12}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）ac．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子的表達(dá)式：${\;}_{8}^{14}$C
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
D．甲烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體11.175g，則原來(lái)所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2：3B．1：3：2C．2：3：1D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用電子式表示下列物質(zhì)形成過(guò)程：
（1）MgCl2；
（2）Br2．．

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