【題目】下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

A. 單質(zhì)的氧化性 B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性

C. 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D. 簡單離子的氧化性

【答案】A

【解析】本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據(jù)是關(guān)鍵。

A.單質(zhì)的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質(zhì)的穩(wěn)定性和非金屬性沒有必然的聯(lián)系，不能作為判斷依據(jù)，故錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，與非金屬性無關(guān)，故錯(cuò)誤；D.氧和硫兩種元素的簡單離子的還原性可以作為判斷依據(jù)，但氧化性不能，故錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物 B. 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D. 離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤洗，方可使用．
D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積
為mL （保留1位小數(shù)）．
（5）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大的是 ．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度 ②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 ④定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（ ）
A.過氧化鈉的電子式：
B.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
C.C60和石墨互為同位素
D.具有10個(gè)中子的氧原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是

A. 12和17 B. 6和8 C. 12和8 D. 11和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化

C. N4的摩爾質(zhì)量為56 D. N4與N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A，B，E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素的名稱：C ， D；
（2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖：
A ， B ， 二者離子半徑：（填離子符號(hào)）．
（3）A，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性＞（填化學(xué)式，下同）
（4）D，E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞ ．

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