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【題目】以下物質間的轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

【答案】B

【解析】

A．MgSO4與氫氧化鈉能夠反應生成Mg(OH)2沉淀，能一步實現(xiàn)轉化，故A不選；

B．Cu不能一步轉化為Cu(OH)2，銅可以先轉化為氧化銅，再轉化為硫酸銅，最后轉化為氫氧化銅，故B選；

C．CO2與澄清石灰水反應生成CaCO3，能一步實現(xiàn)轉化，故C不選；

D．Cl2與氫氧化鈉反應生成NaCl和次氯酸鈉，能一步實現(xiàn)轉化，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）

A.ZnB.NaOHC.CO2D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法正確的是（　�。�
A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應方向移動
C.升高溫度， 減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2

⑤反應容器中溫度不變

⑥A的轉化率與B的轉化率相等時

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

A

﹣11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B分離的常用方法是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉酚是一種重要的有機化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6()的合成路線如下:

已知:I. ；

II. 。

回答下列問題:

（1）由A制取B的反應類型為_______；C的化學名稱為___________。

（2）E的結構簡式為____________。

（3）上述流程中合成尼龍6的化學方程式為_____________________。

（4）已二醛與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________。

（5）已二醛的同分異構休中既含五元環(huán)結構，又含“” 結構的有_____種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式有_________________。

（6）寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。

(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗次數(shù)編號

待測鹽酸體積(mL)

滴入NaOH溶液體積(mL)

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗

②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

③滴定前平視，滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數(shù)

⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強下.合成該平衡體系NH3的物質的量分數(shù)如圖 (N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。

①分析圖中數(shù)據(jù)，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②如果開始時向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，則在500℃、3×107Pa條件下達到平衡時N2 的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。

(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。

(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:

反應I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

反應II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；

反應III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol

②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖所示。a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為_______(填序號)。

A.反應I、I I B.反應I

③除氨氮過程中最佳的值約為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A.1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同
B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C.23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元
D.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

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