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				1．下列關(guān)于多電子原子的核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的�、谒须娮釉谕粎^(qū)域里運(yùn)動(dòng)  ③能量高的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)�、苣芰康偷碾娮釉陔x核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)．
A．①②B．①④C．②③D．③④
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
分析 根據(jù)多電子的原子，其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，能量低的電子離原子核較近，而能量高的電子離原子核較遠(yuǎn)，電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定軌道，來(lái)分析解答．
解答 解：根據(jù)多電子的原子，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，不在在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)．
故選B．
點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)，明確電子的能量不同、電子的運(yùn)動(dòng)只能用概率來(lái)描述是解答本題的關(guān)鍵．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			


						
11．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下抽動(dòng)；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
12．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬        
②Tl（OH）3是兩性氫氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)         
④單質(zhì)能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽．
A．①④B．②③C．①D．④


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			


						
9．完成下列各小題．
（1）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（2）寫(xiě)出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）指出下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系（填寫(xiě)編號(hào)）
A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同系物
①2-甲基戊酸與丁酸C；②對(duì)羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯B；
③新戊烷與2，3-二甲基丙烷A；④丙烯醇與丙酮B；
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
①丙烯加聚；
②乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH△→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
16．下列物質(zhì)不屬于離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．KOHC．NH4ClD．HCl


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			


						
6．已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： （ y≠0 ）．請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為原子（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
（2）當(dāng)y=8時(shí)，微�？赡転椋ú簧儆�5種）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
（3）寫(xiě)出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
13．下列電極反應(yīng)式正確的是（　　）
A．以惰性材料為電極，KOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+
B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C．以銅為電極將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
10．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　　）
A．20 mL 12 mol/L的鹽酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			


						
11．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C第一電離能最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子．基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC3-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．
（5）最新科技發(fā)現(xiàn)用高能射線照射液態(tài)氫化物H2C時(shí)，一個(gè)H2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．該陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與S02的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．


			


			

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同步練習(xí)冊(cè)答案