3．下列反應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式正確的是（　　）
A．用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．HCO3-離子水解方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2Br
D．氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑

分析 A．金屬銅作電極，陽(yáng)極Cu失去電子；
B．HCO3-離子水解生成碳酸；
C．發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)中不用“═”；
D．相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體．

解答 解：A．用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-離子水解方程式為HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、水解及有機(jī)反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅（含鉛等雜質(zhì)）與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
溫度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到如圖所示的過(guò)濾裝置，儀器a的名稱(chēng)為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO4．X的化學(xué)式為ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解過(guò)程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）結(jié)晶的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）用酒精進(jìn)行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
則反應(yīng)：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=（a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖1．

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有關(guān)圖1所示的裝置說(shuō)法正確的是bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
（3）GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）AB兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是A（填標(biāo)號(hào)，下同）．
（2）B池中，右邊C是陰極，電極應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向某一固定體積的密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①體系的顏色不再發(fā)生變化  
②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化  
③NO和O2的消耗速率之比為2：1  
④容器中c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1．
A．①②B．③④C．①④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性．受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存？密封、陰涼處保存（填一注意事項(xiàng)）．
（2）鋅粉法是制備N(xiāo)a2S2O4的一種常見(jiàn)方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中C（Zn2+）=0，1mol•L-1，則應(yīng)加氫氧化鈉溶液調(diào)至PH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步驟Ⅲ過(guò)程較為復(fù)雜，其中涉及過(guò)濾，洗滌，干燥等過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出洗滌過(guò)程：向漏斗中加少量無(wú)水乙醇至沒(méi)過(guò)沉淀，濾干后重復(fù)操作2～3次．
（3）甲酸鈉法是制備N(xiāo)a2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2HCOONa+4SO2+1Na2CO3═2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
（4）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)．取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)CH3COOH和CH3COONa溶液關(guān)系正確的是（　　）
A．適當(dāng)加熱CH3COONa溶液，c（OH-）會(huì)增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液稀釋10倍后：pH=2
C．0.10mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•min-1
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，下列判斷正確的是（　�。�
A．最高化合價(jià)按X、Y、Z的順序減小B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案