【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是

A. 可以用LiOH溶液做電解質溶液

B. 鋰既是負極材料又是負極反應物

C. 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣

【答案】A

【解析】A、鋰和水反應生成氫氧化鋰和氫氣，所以不能讓金屬鋰與水溶性電解液直接接觸，故A錯誤；B、鋰失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Li-e－=Li＋，鋰既是負極材料又是負極反應物，故B正確；C、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2，故C正確；D、多孔碳材料表面積大，正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1。X的一種核素中無中子，Y和Z的次外層有8個電子，Z2-和W+具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是

A. 離子半徑:W+>Z2- B. Y的單質在信息技術中應用廣泛

C. X和W不可能形成離子化合物 D. W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）。下列說法正確的是

A. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

B. 石墨l極發(fā)生的電極反應為：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2極與直流電源正極相連

D. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關系正確的是(　　)

A. 釙Po——簡單立方堆積——52%——6 B. 鈉Na——鉀型——74%——12

C. 鋅Zn——鎂型——68%——8 D. 銀Ag——銅型——74%——8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液

B. 正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生O2

B. 一段時間后，陽極附近pH明顯增大

C. 陰極的電極反應方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應，探究過程如下：

（一）提出猜想

（1）甲同學通過查閱資料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O

猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的________性。

（2）乙同學類比乙醛與新制氫氧化銅的反應，提出猜想3。

用化學方程式表示猜想3：________。

（二）進行實驗，收集證據(jù)

已知：可用銀氨溶液檢測CO，反應為CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。實驗在如下裝置中進行。反應結束后，A中生成紫紅色固體沉淀物，C中銀氨溶液無明顯變化，氣囊略鼓起。

（3）配制銀氨溶液所需的試劑是________。

（4）裝置B中水的作用是________。

（5）甲同學取A中反應后溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象。乙同學另取該溶液加入到BaCl2溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀。

實驗方案明顯不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。

（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。

丙同學通過實驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu，其實驗方案為________。

（三）得出結論

（7）寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.77×10-4

K=6.2×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列選項錯誤的是(　　)

A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C. 中和等體積，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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