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某元素M形成氣態(tài)單質分子M2有3種，其分子量依次為70、72、74，其物質的量之比為9:6:1，下列說法正確的是


  1. A.
    元素M有3種同位素
  2. B.
    M的一種同位素原子質量數為36
  3. C.
    質量數為35的同位素其原子百分含量為75%
  4. D.
    M2的平均分子量為72
C
此題的關鍵是首先判斷出M有幾種同位素。根據元素M形成雙原子分子M2有三種，則可推斷出其同位素只能有兩種。
根據M2分子三種分子量為：70、72、74，計算得M的兩種同位素質量數分別為：35、37，故A、B兩選項不正確。質量數為35的同位素原子百分含量為：(2×9+6)/(2×9+12+2) =75%,故C選項正確。M2的平均分子量為：(9×70+6×72+1×74)/(9+6+1) =71，所以D不正確
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?濟南一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數字（1、2…）是原周期表中行或列的序號．請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題．
 縱行  1    18
 橫行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是
氮
氮
（寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成離子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）I元素在周期表里的位置在第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
實驗室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質過程：
①寫出電極C1上發(fā)生反應的電極反應式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②當電極上產生112mL（標準狀況）元素I單質氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（KW=1.00×10-14）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中阿拉伯數字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～I在周期表中的位置，回答下列問題．
縱行
橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是
氮
氮
（寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無色無味的氣體產生，說明酸性硝酸強，N的非金屬性強
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無色無味的氣體產生，說明酸性硝酸強，N的非金屬性強
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（3）I元素在周期表中的位置是第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
（4）表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數比為1：1和2：1的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數字（1、2……）是原周期表中行或列的序號。請參照元素A~I在表中的位置，回答下列問題。

   （1）B、C兩元素中非金屬性較強的是           （寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論                                   。

   （2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式

                                                                       

   （3）表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構成離子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：                                                        。
 
   （4）I元素在周期表里的位置在第        周期、第        族。

        實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I

的單質過程：

        ①寫出電極C1上發(fā)生反應的電極反應式                。

        ②當電極上產生112mL（標準狀況）元素I單質氣體時（假設

氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=      。

（）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素M形成氣態(tài)單質分子M2有3種，其分子量依次為70、72、74，其物質的量之比為9:6:1，下列說法正確的是……（ ）

      A、元素M有3種同位素                          B、M的一種同位素原子質量數為36

      C、質量數為35的同位素其原子百分含量為75%     D、M2的平均分子量為72

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