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鎂－次氯酸鹽電池的工作原理如圖,該電池反應為：

Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有關說法正確的是

A.電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時,C溶液中的溶質是MgCl2

C.負極反應式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.2mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NA

B．1mol Cl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C．0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA

D．2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－和SO42－中某幾種，現(xiàn)分別取該溶液少量裝于兩支試管，進行以下實驗：

①向第一支試管中滳入酚酞溶液，溶液變紅；

②向第二支試管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，通過以上實驗可判斷溶液中含有離子為 ，不含有的離子為 ，無法確定是否含有的離子為 ，寫出實驗②③中所有有關反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是

A. 第一電離能：X一定大于Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnX

C. 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性

D. X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是

A．v(NH3)=0.03 mol/(L·S) B．v(O2)=0.08mol/(L·S)

C．v(NO)=0.06 mol/(L·S) D．v(H2O)=0.08 mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法Ⅲ

電解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1

（1）工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因： 。

（2）方法Ⅱ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式：陰極 ；陽極 。

（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表所示：

序號

Cu2Oa克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法Ⅲ

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）。

a．實驗的溫度T2小于T1

b．實驗①前20 min的平均反應速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

d．實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：K1=K2<K3

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是


 


 


 


 

X
 

Y
 


 

Z
 

W
 


 

A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

B．Z的最高價氧化物的對應水化物酸性比W的強

C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D．Y是第三周期第IIA族元素

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應實驗結論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀硫酸

石灰石

澄清石灰水

制二氧化碳并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

H2S溶液

SO2具有還原性

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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