【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.利用裝置①分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

B.利用裝置②干燥、收集氨氣并吸收多余的氨氣

C.利用裝置③收集NO2氣體

D.利用裝置④證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液都能透過半透膜，不能用過濾法分離，故A不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

B．氨氣是密度比空氣小的堿性氣體，用堿石灰干燥，用向下排空氣法收集，故B能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

C．NO2的密度大于空氣，用向上排空氣法收集， 利用裝置③從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣可以收集NO2氣體，故C能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氣體體積減小，形成噴泉，利用裝置④能證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)，故D能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表。在0～10 s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為(　　)

t/s

0

5

10

15

SO2/(mol·L－1)

0.82

0.40

0.32

0.28

A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1

C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用pH計(jì)測(cè)定同濃度NaF溶液和CH3COONa溶液：

pH(NaF)＜pH(CH3COONa)

酸性：HF＞CH3COOH

B

向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振蕩后靜置，觀察到溶液變成紅色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺

c(KCl)增大使該反應(yīng)

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

C

向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的試管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀

KSP(AgCl)>KSP(AgI)

D

將10mL2mol/L FeCl3的溶液與1mL1mol/LKI溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅

KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaCO23H2O晶體，溫度高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，溫度高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列問題：

（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)為__。

（2）“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（3）“反應(yīng)”所用“食鹽水”由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀鹽酸，所用試劑的加入順序正確的是__。（填標(biāo)號(hào)）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、__、干燥，其中“趁熱過濾”應(yīng)控制的溫度范圍是__。

（5）“反應(yīng)Ⅱ”產(chǎn)生的Cl2可用于制備含氯消毒劑。將Cl2通入足量NaOH溶液中，加熱后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (　　)

A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）；

（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號(hào)）

（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54．1℃，沸點(diǎn)為69． 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

(1)儀器E的名稱是_____________，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從____________ (填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________________________。

(2)試劑X、Y的組合最好是_________。

a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體

(3)戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________．

(4)取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為___________ %(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(5)二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是_______________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一套電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置，來驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)和測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積。

(1)所選儀器接口的連接順序是A接________，________接________；B接________，________接________。

(2)若裝入的飽和食鹽水為100mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出)，當(dāng)測(cè)得氫氣為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，常溫時(shí)測(cè)得溶液的pH約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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