向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀質量與所加NaOH溶液體積(mL)的關系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點表示
 

(2)圖中B點表示
 

(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為:
 

(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,則此時用去NaOH溶液的體積為
 
考點:離子方程式的有關計算
專題:計算題
分析:根據(jù)發(fā)生的反應為AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,結合圖象來分析.
解答: 解:(1)由圖象可知,0~A發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,A點時Al3+完全沉淀,故答案為:Al3+完全沉淀;
(2)由圖象可知A~B發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,則B點時Al(OH)3剛好完全溶解,故答案為:Al(OH)3剛好完全溶解;
(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,n=
0.39g
78g/mol
=0.005mol,存在兩種情況,則
①只發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,設此時用去NaOH溶液體積為x,則
0.005mol×3
2mol/L
=0.0075L=7.5mL,
②若發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,則
0.01mol×3+0.005mol
2mol/L
=0.0175L=17.5mL,
故答案為:7.5mL或17.5mL.
點評:本題考查氯化鋁與堿的反應,明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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硅是在人類文明發(fā)展過程中起了重要作用的元素.下列有關硅的說法正確的是( �。�
A、硅是構成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
B、硅在自然界中有單質存在
C、光纖通信是以光作為信息的載體,光導纖維的主要成分是SiO2
D、硅單質的性質十分穩(wěn)定,不能和任何物質發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( �。�
A、(NH42SO4→NH3
B、Cl2→HClO
C、C→CO2
D、HCl→AgCl

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同主族元素所形成的同一類化合物,其結構和性質相似.化合物PH4I是一種無色晶體,下列對它的描述錯誤的是(  )
A、它是共價化合物
B、在加熱時,它能分解
C、它不能跟堿發(fā)生反應
D、它可由PH3和HI化合而成

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A、標準狀況下,22.4L氟化氫中含原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個氧原子
C、電解1L食鹽水若產(chǎn)生1 g氫氣,則所得溶液PH值為14
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、CO2 的摩爾體積是22.4L/mol
B、標況下NO2的體積約是22.4L
C、標準狀況下,1mol任何物質的體積都約是22.4L
D、在標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是( �。�
A、Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素的原子結構示意圖為,下列關于該原子的說法正確的是( �。�
A、質子數(shù)為7
B、最外層電子數(shù)為2
C、核外電子數(shù)為7
D、該原子為Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容,該小組在課外資料中獲得以下信息:濃硫酸腐蝕性很強,濃硫酸中的硫酸分步電離.

H2SO4?HSO4-+H+                         HSO4-?SO42-+H+
由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸質量分數(shù)與標簽不符,確定開展研究.甲認為可以用一種精密儀器測量該溶液的C(H+),若C(H+)=36.8mol?L-1,該溶液的質量分數(shù)為98%; 乙認為,即使有精密的儀器,甲方案也不行,建議用重量分析法來測.具體設想:取一定體積該硫酸和足量BaCl2反應,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量沉淀的質量.丙則建議用“中和滴定”進行測量,設想如下:A、準確量取一定體積的硫酸,并用適量的水稀釋;B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴指示劑;C、用一定濃度的NaOH溶液滴定,直到出現(xiàn)滴定終點為止;D、記錄消耗的NaOH溶液的體積.
回答下列問題
(1)乙推斷“甲同學方案不可行”的理由是:
 

(2)乙方案在實驗中如何確認SO42-完全反應?
 

(3)在丙同學的方案中,步驟B選擇的指示劑最好是
 
;達到滴定終點的標志是
 

(4)丙方案下列操作會使測定結果偏大
 

①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失
③錐形瓶用水洗干凈后,未用待測液潤洗
④開始時平視讀數(shù),滴定完成時俯視讀數(shù)
(5)丙在實驗中,分別取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,終點時,耗掉NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過計算該硫酸是否合格.(要計算過程)
 

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