A.在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
A 本題考查弱酸與堿反應(yīng)中的離子濃度大小比較的若干情形,屬難題。由圖象分析,在A點(diǎn),兩者應(yīng)剛好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,其溶液中c(CH3COO-)>c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)剛好pH=7,滿足電荷守恒方程式,B項(xiàng)正確;在C點(diǎn),應(yīng)是醋酸和醋酸鈉以1∶1的比例組成的混合物,由圖象知溶液為酸性,即是醋酸的電離大于醋酸鈉的水解,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)無論是醋酸的電離還是醋酸根的水解,c(CH3COO-)和c(CH3COOH)兩者之和是定值(即物料守恒),且是Na+的2倍,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(13分)已知NaHSO3溶液顯酸性,而Na2SO3溶液顯堿性。
(1)25℃時(shí),在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO2,所得溶液顯______(填“酸”或“堿”)性,原因是_______________________________(用 化學(xué)用語表達(dá)),溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。
(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時(shí),溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。
(3)若在(2)反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液顯_________色。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水,溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是
A.在b點(diǎn),鹽酸與氨水恰好完全中和
B.在b點(diǎn):c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
C.在a點(diǎn):c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
D.在c點(diǎn):c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=2 c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:25°C時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是
A. 25°C時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25°C時(shí)Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年山東省威海市高三第二次模擬考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:選擇題
25 ℃時(shí),在20 mL的鹽酸中,逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水,溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10
C.A、B間的任一點(diǎn),溶液都有c(Cl-)>c(NH4+)> c (H+)> c(OH-)
D.如果將氨水換為NaOH溶液,則滴加20mL時(shí)溶液的pH一定小于C點(diǎn)的pH
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科目:高中化學(xué) 來源:09-10學(xué)年浠水一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題
(13分)已知NaHSO3溶液顯酸性,而Na2SO3溶液顯堿性。
(1)25℃時(shí),在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO2,所得溶液顯______(填“酸”或“堿”)性,原因是_______________________________(用 化學(xué)用語表達(dá)),溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。
(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時(shí),溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。
(3)若在(2)反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液顯_________色。
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