6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升溫時水的電離程度會增大，某溫度下，pH═7的純水中OH-濃度可能為10-6mol/L
B．室溫下，對于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不顯中性
C．HSO4-既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值增大

分析 A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，pH═7的純水，氫離子濃度為10-7mol/L；
B．醋酸為弱酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；
C．HSO4-完全電離，不能水解，能與強堿溶液反應；
D．醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，氫離子濃度減小，醋酸濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$減�。�

解答 解：A．升高溫度促進水電離，pH═7的純水，氫離子濃度為10-7mol/L，某溫度下，pH═7的純水中OH-濃度不可能為10-6mol/L，故A錯誤；
B．室溫下，對于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液不顯中性，故B正確；
C．硫酸為強酸，HSO4-能電離但不能水解，且能與強堿溶液反應，故C錯誤；
D．加水稀釋促進電離，氫離子濃度減小，醋酸濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、水電離平衡的影響因素、溶液酸堿性的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關(guān)乙烯敘述不正確的是 （　�。�
A．常溫常壓下是氣體B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下能夠聚合生成聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（　　）
A．氫氣B．甲烷C．甲醇D．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：
步驟③過濾，步驟⑤萃取分液．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
（4）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是CD．（填編號）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物，如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3
則△H3=-2053kJ•mol-1
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程產(chǎn)生的氣體無毒，寫出該反應的離子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O
（3）在微電子工業(yè)中，NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．
氮化硅的化學式為Si3N4
a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，
寫出該電極的電極反應式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．8種B．6種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．鎂溶于濃NH4Cl溶液：2NH4++Mg=2NH3↑+H2↑+Mg2+
C．用兩個銅電極電解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
D．向25mL沸水中滴入5～6滴飽和FeCl3溶液，再煮沸至液體呈透明紅褐色：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．科學家參考自然界中的光合作用，設(shè)計利用太陽能促進燃料的循環(huán)使用（如圖），其中過程Ⅰ的主要反應如下：
①2CO2$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CO+O2△H1
②2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CH3OH+3O2△H2
③2H2O $\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2H2+O2
④2N2+6H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$4NH3+3O2
⑤CO2+H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH4+O2．
（1）反應①的△H1＞（填“＜”、“＞”或“=”） 0．
（2）已知甲醇的燃燒熱為-726.5kJ•mol-1，則反應△H2=+726.5kJ•mol-1．
（3）下列對過程Ⅰ、Ⅱ的描述中正確的是ab．
a．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽能→化學能→熱能
b．經(jīng)過上述一個循環(huán)后不會產(chǎn)生新物質(zhì)
c．經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出O2
（4）將反應⑤補充完整CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH4+2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能夠快速準確測定有機物的相對分子質(zhì)量的方法是（　�。�
A．李比希元素定量分析法B．質(zhì)譜法
C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

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