下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D．非金屬元素也可能形成離子鍵
A
離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D選項(xiàng)可用例證法加以排除：如B項(xiàng)，氯化鋁；C項(xiàng)，氯化氫；D項(xiàng)，氯化銨。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是              (　　)
A．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵
B．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量
C．在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)都相等
D．分子中不能含有氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

苯分子不能使酸性KMnO4溶液退色的原因是（  ）。
A．分子中不存在π鍵
B．分子中存在6電子大π鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
C．分子是平面結(jié)構(gòu)
D．分子中只存在σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）。
A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者
B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵
C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵
D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
(1)～(6)中，僅含離子鍵的是________，僅含共價(jià)鍵的是________，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是(　　)。
A．在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
C．凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．由不同種非金屬元素組成的化合物中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．X原子可能為第ⅤA族元素
B．Y原子一定為第ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 
 下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．H2(g)的燃燒熱為 -571.6 kJ·mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是  （　�。�。
A．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成1 mol BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

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同步練習(xí)冊(cè)答案