下列有關能量的敘述不正確的是

A.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產(chǎn)生影響

B.化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因

C.鹽酸和NaOH(aq)反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H= +2×283.0kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡的時間

達平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

2分鐘

放熱46.3kJ

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述不正確的是

A.容器①中反應達平衡時用XY3表示的反應速率為v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1

B.平衡時,兩個容器中XY3的物質的量濃度相等

C.容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為Q

D.若容器①體積為0.3L,則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料,其主要成分為FeS2,含少量雜質(雜質不含S元素,且高溫下不反應)。某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)。

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品,將樣品放入石英管中,緩慢鼓入空氣,再加熱石英管至800~850℃;錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應);反應結束后,每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液,用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定,重復三次。

已知:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

請回答下列問題:

(1)連接好裝置,檢查裝置氣密性的操作是 。

(2)通入空氣的作用是 。

(3)若實驗過程中鼓入空氣的速率過快,則測得的硫元素的質量分數(shù) 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

(4)滴定時,應選擇下圖中的 (填字母序號)盛裝標準H2C2O4溶液,根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

(5)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是 。

(6)如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL,則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)是 。(保留到小數(shù)點后1位)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應離子方程式的是

A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其離子方程式為:5H2C2O4 + 2MnO4-+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省德陽市高三“二診”考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水).以下推斷正確的是

A.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl一)=c(SO

C.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B.AB段可能發(fā)生的反應是:2SO+2Ba2++ Al3+ +3OH-= 2BaSO4+Al(OH)3↓

D.C點溶液呈堿性的原因是AlO水解,其離子方程式為:AlO+2H2O=Al(OH)3 +OH一

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(19分)某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應:

探究一:用下圖所示裝置進行實驗,回答下列問題:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,__________.則說明裝置A的氣密性良好。

(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是_________(填選項)

A.稀硫酸和鋅片 B.稀硝酸和鐵片

C.氫氧化鈉溶液和鋁片 D.濃硫酸和鎂片

(3)從下列實驗步驟中,選擇正確的操作順序:①________③(填序號)

①打開止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后,關閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純

⑥通入氣體一段時間,排盡裝置內的空氣

(4)收集氫氣驗純時,最好采用___________方法收集氫氣。

探究二:

(5)取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無紅色物質生成,則說明樣品中不含Cu2O;此觀點是否正確_________。(填“是”或“否”)若填“否”,則原因是_________(用離子方程式說明);另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體。

證明樣品中一定含有__________,取少量反應后的溶液,加適量蒸餾水稀釋后,滴加_________(填試劑和實驗現(xiàn)象),則可證明另一成分存在,反之,說明樣品中不含該成分。

探究三:

(6)取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g,濾液中有1.0mol,則樣品中___________mol。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗裝置或操作正確的是

A.圖l燒杯中通入過量的CO2出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中一定含有A1O2-

B.圖2裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、氧化性

C.圖3裝置可以除去乙醇中的乙酸

D.圖4裝置可以比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一模化學試卷(解析版) 題型:填空題

選做(12分)【化學——物質結構與性質】

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為______。

②BH4-的空間構型是________(用文字描述)。

(2)液氨是富氫物質,是氫能的理想載體,利用,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________。

a.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子

b.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

c.鍵角NH4+ <NH3

d.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高

(3)富氫材料NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到NF3

上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有________(填序號)

a.離子晶體 b.分子晶體

c.原子晶體 d.金屬晶體

(4)某種合金材料有較大的儲氫容量,其晶體結構的最小單元如圖所示。則這種合金的化學式為________________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(5分)五種短周期元素A、B、C、D、E,A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素;B和D能形成BD型離子化合物,且B、D的原子核外電子層數(shù)相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1個電子;1.8 g C與足量的稀H2SO4反應,所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L;C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1。則:

(1)元素A在周期表中的位置 。

(2)D與E形成的化合物的電子式 。

(3)A、B、D簡單離子的半徑大小關系 。(用離子符號表示)

(4)C單質溶于B的最高價氧化物的水化物的離子方程式 。

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