Question

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

，△H

＜

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

cd

（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變  b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變  d．單位時(shí)間里生成C和A的物質(zhì)的量相等
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為

2.5

．
（4）某溫度下?平衡濃度符合下式?
c（A）?c（B）?═c（C）?c（D）?試判斷此時(shí)的溫度為

830

℃

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，
由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，據(jù)此計(jì)算；
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（A）?c（B）═c（C）?c（D），則

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

=1，即平衡常數(shù)為1，據(jù)此判斷．

解答：解：（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，
故答案為：

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

，＜；
（2）a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能說明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；
b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；
c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時(shí)間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確；
d．單位時(shí)間里生成C和A的物質(zhì)的量相等，說明單位時(shí)間內(nèi)生成的物質(zhì)的量與消耗C的物質(zhì)的量相等，說明到達(dá)平衡，故d正確；
故選cd；
（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為

1

0.4

=2.5，
故答案為：2.5；
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（A）?c（B）═c（C）?c（D），則

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

=1，即平衡常數(shù)為1，故此時(shí)的溫度為830℃，
故答案為：830．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．