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分子式為C4H8O2的有機物，其含有-COO-結構同分異構體有六種，結構簡式分別為：①CH3CH2CH2COOH、②（CH3）2CHCOOH、③HCOOCH2CH2CH3、④HCOOCH（CH3）2、⑤CH3COOC2H5、⑥
 
．其中：
（1）寫出⑥的結構簡式
 
；
（2）能跟碳酸鈉溶液反應的是
 
（填寫序號）；
（3）能發(fā)生銀鏡反應的是
 
（填寫序號）；
（4）能水解的有
 
種；
（5）能與金屬鈉反應的是
 
（填寫序號）；
（6）水解產物為X、Y且X可氧化得Y的是
 
（填寫序號）．
考點：有機物分子中的官能團及其結構,同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同分異構體的類型及其判定,有機物的化學性質及推斷
分析：（1）C4H8O2的有機物，其含有-COO-結構同分異構體是羧酸和酯類；
（2）含-COOH的有機物與NaHCO3溶液反應產生氣泡；
（3）含-CHO的有機物可發(fā)生銀鏡反應；
（4）以上物質中，含-COOC-可發(fā)生水解反應；
（5）含有羥基的物質能金屬鈉反應放出氫氣；
（6）能水解產物為X、Y且X可氧化得Y，說明這種物質是酯，而構成酯的醇和羧酸的碳架結構相同．
解答： 解：（1）C4H8O2的有機物，其含有-COO-結構同分異構體中羧酸兩種分別是CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH和酯類四種分別是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOC2H5、CH3CH2COOCH3，故答案為：CH3CH2COOCH3；
（2）含-COOH的有機物與NaHCO3溶液反應產生氣泡，只有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH符合，故答案為：①②；
（3）甲酸某酯能發(fā)生銀鏡反應，故答案為：③④；
（4）酯類物質能水解，所以能水解的物質有4種，故答案為：4；
（5）含有羥基的物質能金屬鈉反應放出氫氣，CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH中含有羧羥基，故答案為：①②；
（6）酯的醇和羧酸的碳架結構相同，相同的酯是CH3COOC2H5，故答案為：⑤．
點評：本題考查有機物的結構與性質，題目難度中等，注意把握有機物的官能團的結構和性質，為解答該題的關鍵，易錯點為同分異構體的判斷，注意判斷方法．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g 鎂作還原劑時失去電子數是0.1×6.02×1023
B、標準狀況下，22.4L 氮氣中含有的共價鍵數是6.02×1023
C、標準狀況下，5.6 L的甲醛所含的電子數是4×6.02×1023
D、100mL 1mol/L氨水溶液中，銨根離子的個數0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體中有多種膽固醇，其總量大約占體重的0.2%，某種膽固醇X的結構簡式為
（1）下列對膽固醇X的敘述正確的是
 
（填選項的編號）
a．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
b．可以發(fā)生銀鏡反應
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
d．不能發(fā)生氧化反應
（2）膽固醇X與有機物A、B、C、D、E、F間有如下轉化關系：
其中D能發(fā)生銀鏡反應，1molD與2molH2反應生成1molE．
①有機物D中所含的官能團是
 
．
②X→B可能的反應類型是
 
．
③E→F的化學方程式是
 
．
④寫出與E具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果實催熟劑的無色氣體C．B在一定溫度和催化劑存在的條件下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸，有磚紅色沉淀和E生成．寫出下述變化的反應方程式．
（1）A→B：
 

（2）B→C：
 

（3）B→D：
 

（4）D→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗：
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．
【實驗原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實驗裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：
 
；
（2）裝置③的作用是：
 
，
其中裝置③的短導管應與裝置④的
 
接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標準狀況下），則稱取的樣品質量應大于
 
g；
Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果可能會偏高，你認為原因可能是
 
（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學認為用乙同學的方案測得的樣品純度也可能會偏低，你認為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
 

Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
種峰；峰面積比為
 

（2）C物質的官能團名稱
 

（3）上述合成路線中屬于取代反應的是
 
 （填編號）
（4）寫出下列反應的化學方程式：④
 
、⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常先調節(jié)好Fe2+等離子的濃度，再向廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO?）能氧化降解污染物．如：降解廢水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反應為：C3H8O2+8H2O2
FeSO4
3CO2+12H2O．降解過程中主要副反應有：Fe2++HO?→Fe3++OH-、HO?+H++e-→H2O．
（1）用Fenton法降解廢水中丙二醇時，H2O2與丙二醇物質的量比為8：1時降解效果最好，選擇H2O2與丙二醇物質的量比為8：1的理由是
 
．
（2）H2O2濃度的增加有利于產生更多的HO?，降解速率增加，但實際操作中H2O2的濃度一不宜過大，其原因是
 
．
（3）降解時Fe2+濃度過高時，降解速率反而減小的原因是
 
．
（4）降解速率隨著溫度的變化如圖所示，溫度過高時，降解速率下降的原因可能是
 
．
（5）你認為用Fenton法降解廢水中丙二醇時還應該注意要控制的條件是
 
．
（6）用Fenton法處理廢水還可以同時起到凈化水質的作用，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，為了測定此樣品純度，甲同學設計了如圖所示裝置和實驗方案．實驗步驟如下：
①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；
②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量（設為m1）；
③準確稱量純堿樣品的質量（設為n），放入廣口瓶A內；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀鹽酸，至不再產生氣泡為止；
⑤稱量干燥管Ⅰ的質量（設為m2）．
（1）實驗操作④要緩緩地進行，其理由是
 
．如果操作太快，會導致測定結果
 
（填偏大、偏小或不變）．
（2）裝置B的作用是
 
；干燥管Ⅱ的作用是
 
．
（3）根據甲同學的實驗數據，寫出計算純堿樣品純度的公式
 

（4）方案評價：乙同學認為甲同學的方案有缺陷．乙同學認為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則會導致測定結果偏大．你認為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進意見或需要添加的實驗步驟，并指出甲同學缺少這一步驟會對結果產生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答案填入表中（不一定要填滿）．
序號改進意見缺少時的影響
①
 
 
②
 
 
③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵粉投醋酸溶液中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D、向飽和澄清石灰水中加入純堿溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

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