【題目】下列物質屬于堿的是（　　）

A. KCl B. Cu2（OH）2CO3 C. Na2CO3 D. NaOH

【答案】D

【解析】堿是電離出得陰離子全部為氫氧根離子的化合物。A、CaO為金屬氧化物，不屬于堿，在熔融狀態(tài)下電離出氧離子，故A錯誤；B、Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子為氫氧根離子和酸根離子，為堿式碳酸鹽，故B錯誤；C、Na2CO3電離出的陰離子為酸根離子，屬于鹽，不屬于堿，故C錯誤；D、NaOH電離出得陰離子全部為氫氧根離，屬于堿，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有關說法中正確的是

A. MnO2被氧化

B. 濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性

C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4，最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強下, Fe3O4的平衡轉化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. a>0

B. 壓強p1>p2

C. 升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

D. 將體系中O2分離出去，能提高Fe3O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO（g）+3H2（g）.設起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應的焓變△H>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列說法—定正確的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反應，Z的物質的量可能會達到0.35mol

B. 從容器中移出部分反應物X，則正反應速率將下降

C. 當△H不變時，反應將達到平衡

D. 向反應體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為(　　)

A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�

A. 和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B. 和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂

C. 和濃H2SO4共熱至140℃時，鍵③⑤斷裂

D. 在Ag催化劑下和O2反應時，鍵①和③斷裂

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