下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；
C．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
D

試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理，適用于所有的平衡體系，據(jù)此可知選項(xiàng)ABC都可以用勒夏特列原理解釋。選項(xiàng)D中反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色加深，是由于單質(zhì)碘的濃度增大引起的，和平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)系的，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用勒夏特列原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L－1，則a min內(nèi)，v(B)＝______        ______；若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v(C)＝____           ___，x＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，反應(yīng)：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(       )
A．混合氣體的壓強(qiáng)              B．單位時(shí)間生成2n mol的B同時(shí)消耗n mol的D
C．混合氣體的密度              D．A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）,若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是
A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應(yīng)達(dá)平衡，并測(cè)得NO的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷正確的是(　　)。
A．以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol·(L·s)－1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%
C．升高溫度能使減小
D．將容器的體積變?yōu)? L，平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容積固定，外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是
A．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①
C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中有反應(yīng)：
CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) （催化劑為Cu2O/ZnO），根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝    ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝              (用nB、tB表示)；
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         ；
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(4)開始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CH3OH物質(zhì)的量為0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，則平衡  移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后,   mol<n(CH3OH)<  mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律     (     )
A.可逆反應(yīng)     B.任何反應(yīng) C部分反應(yīng)   D.氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) NO­2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（   ）
A．B．C．D．

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