【題目】下列事實與鹽類水解無關的是（ ）
A.氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁
B.氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
C.常用熱的純堿溶液除去油污
D.長期施用硫酸銨易使土壤酸化

【答案】B
【解析】解：A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，加熱HCl揮發(fā)促進水解，最終得不到無水氯化鋁，故A不選；

B．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生了氧化還原反應，與鹽類水解無關，故B選；

C．純堿為Na2CO3，在溶液中水解顯堿性，加熱堿性增強，而油脂屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水解，故純堿能去油污，故C不選；

D．銨根離子在溶液中會水解顯酸性，所以長期施用硫酸銨易使土壤酸化，故D不選．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。

（2）N、P、As電負性由大到小的順序為 ______ ，它們的氫化物沸點最高的為_______________，原因為___________________________。

（3）NO3- 離子的空間構型為_____，中心原子的雜化方式為_____ ，NO3-離子有多種等電子體，請寫出一種_________ 。

（4）鈦元素原子核外價電子排布圖為____________，含Ti3＋的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配離子中含有的化學鍵類型為____________，該配離子的配位數(shù)為____________。

（5）砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，其密度為ρgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應N2（g）＋H2（g）NH3（l）的能量變化如圖所示，

該反應放出的熱量為____________________（用代數(shù)式表示）

（2）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子數(shù)為____________。

（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構成，該電池工作時，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若電路中轉移2mol電子，則負極材料質(zhì)量的變化量為_________g．

（4）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：該反應中X的平衡轉化率為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從氯元素的價態(tài)判斷，下列物質(zhì)中氯元素不能被還原的是（ ）

A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純 → 確定實驗式 → 確定分子式 → 確定結構式。

已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑

② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實 驗 步 驟

解 釋 或 實 驗 結 論

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為 。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。


（2）A的分子式為 。]

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團
。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：


（4）A中含有 種氫原子。
綜上所述，
A的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結構簡式如右圖，有關該化合物的敘述不正確的是( )

A. 該有機物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應

C. 該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應

D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應沒有達到平衡狀態(tài)的有________（填字母序號）。

A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化

C．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強不變化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制�。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應達到平衡時，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問題：

①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時該反應v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為________。

（3）某實驗小組設計了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。

①試想該電池工作時，OH— 向_______極移動（填“負”或“正”）；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為______________________。總反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說正確的是( )

A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

C．1 molH2中含有6.02個氫分子

D．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（ ）

A. 若藍、黑球原子的相對質(zhì)量之比為4:3，則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為7:11

B. 若乙丙中藍球元素顯相同負價，則乙中黑球元素失去電子，被氧化

C. 若甲中黃球元素顯正價，則丁為還原產(chǎn)物

D. 化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為1

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