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下列實驗儀器書寫正確的是(　　)

A.溶量瓶        B.坩堝         C.椎形瓶          D.長徑漏斗

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取SO2的反應原理為：
　　Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

　�。�1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的編號）。
　�。�2）實驗時甲儀器的作用與原理是_____________。
　　（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_____________。
　�。�4）Ⅳ處觀察到的現象是_____________。
　　（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會_____________（填“增大”“不變”或“減小”）。
　�。�6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是

(　　)

A

B

C

D

實驗

分離植物油和氯化鈉溶液

除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體

分離CCl4中的Br2

除去CO2氣體中的HCl氣體

裝置

或儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是(　 　)

A．K＋、H＋、NO、Na＋         　B．H＋、Br－、SO、K＋

C．SO、Br－、OH－、Fe2＋      　D．H＋、Br－、SO、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


 將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應中硝酸的還原產物為4480mL NO2氣和336 mL N2O4氣體(標準狀況下)，反應后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質量為 (     )

A．9.02 g       B．8.51 g            C．8.26 g           D．7.04 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質存放方法錯誤的是(　　)

A.金屬鈉存放于煤油中                 B. Na2O2長期放置在燒杯中

C.鋁片長期放置在不密封的紙盒里       D.濃硝酸溶液存放棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有HCO、Na＋、Ba2＋、NO 4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　)

A．HCO          B．Na＋             C．Ba2＋            D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產物是(　　)

A．只有Na2O                                        B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2                                  D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.6 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是_________ (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有                    (填儀器名稱)。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

                           。

A．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

B．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

 C．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

D．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解。

E．將溶解、冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

③配制0.1 mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度               0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0. 6 mol/L硫酸溶液500 mL時，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為             mL(計算結果保留一位小數)。

⑤配制0.6 mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度             0.6 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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