【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2
D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

【答案】A
【解析】解：A、該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，所以是極性分子，故A錯(cuò)誤．B、Cl﹣S﹣S﹣Cl 中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵，硫原子和氯原子之間存在極性鍵，故B正確．
C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2 ， 故C正確．
D、Cl﹣S﹣S﹣Cl 遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說(shuō)明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時(shí)生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選：A．
A、分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，是不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
B、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．
C、分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高；
D、遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說(shuō)明有沉淀生成、有酸性物質(zhì)生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（ ）

A. 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B. 單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱

C. 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)高低

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【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒(méi)有＋3價(jià)鐵生成的是（ ）

A. 過(guò)量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)

B. Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)

C. FeCl2溶液中加少量硝酸

D. Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】噬菌體、煙草、HIV病毒的核酸中具有堿基和核苷酸的種類(lèi)分別是（ ）

A. 4種、8種、4種和4種、8種、4種

B. 4種、5種、4種和4種、8種、4種

C. 4種、5種、4種和4種、5種、4種

D. 4種、8種、4種和4種、5種、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列四種化合物：
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
（1）氮元素只能作還原劑的是(填序號(hào)，下同)。
（2）可能是HNO2還原產(chǎn)物的是。
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式。。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的因果關(guān)系說(shuō)法正確的是（ ）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.漂白粉具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.生石灰能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．
（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2 ， 采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2 ． 請(qǐng)寫(xiě)出制取Cl2的離子方程式：
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：BD ． 解釋B中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的原因 ．
（3）裝置C的作用是
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題．
①兩同學(xué)在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將氣體通過(guò)F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且 ．
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是： ． （用離子方程式說(shuō)明）
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
B.我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家
C.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
D.紅褐色固體Z不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（ ）
A. 觀察Fe（OH）2的生成
B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
C. 實(shí)驗(yàn)室制取氨
D. 驗(yàn)證乙烯的生成

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