19．下列有機物的系統(tǒng)命名法正確的一組是（　�。�
A．新戊烷　   C（CH3）4B．3-乙基-1-丁烯　 
C．2-甲基-2，4-己二烯　 D．2，2，3-三甲基戊烷　 

分析 A、“正、異、新”是習慣命名法；
B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
C、二烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置和數(shù)目；
D、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析；

解答 解：A、“正、異、新”是習慣命名法，不是系統(tǒng)命名法，此烷烴的系統(tǒng)命名法為2，2-二甲基丙烷，故A錯誤；
B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，則碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為：3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；
C、二烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，當兩端離官能團一樣近時，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，在2號碳原子上有一個甲基，在2號、3號碳原子之間、4號和5號碳原子之間各有一條雙鍵，故名稱為：2-甲基-2，4-己二烯，故C正確；
D、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號碳原子上有2個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，故名稱為：2，2，4=三甲基戊烷，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了烯烴、二烯烴和烷烴的命名，較易出錯的是A和C，A應注意題干的要求，C應注意二烯烴的表示方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應能用離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　�。�
A．BaCl2與K2CO3溶液反應B．CO2與Ba（OH）2溶液反應
C．Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應D．Ba（OH）2與少量NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li+離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（　�。�
A．向濾液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O�、�
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）�、�
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為Mn2+→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）下列說法中正確的是BD．
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結構
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強于氯，故氫氟酸的酸性強于鹽酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等離子的還原性逐漸增強
（3）已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．HF的電子式為；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是冷凝．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al2（SO4）3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．無色氣體的成分為O2、HCl．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應可用于制取氯的最低價氧化物，反應還同時生成兩種鹽，該反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在如圖中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關系的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）Mg、He；
元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，元素i最高價氧化物的化學式為P2O5．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點較高，原因是NH3存在分子間氫鍵
（3）g的離子的結構示意圖，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數(shù)式表示：則R的原子序數(shù)為10+p，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學式為H8-pR．
（5）根據(jù)構造原理，寫出m原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]．

（1）圖（a）中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3．
（2）圖（b）中，1號C的雜化方式是sp3，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）  圖（a）中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號）．
（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖（c）所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學式為M3C60．
（5）碳的一種同素異形體--C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8，結構是立方體：（）是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如圖（d）所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中．則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8．C60

（6）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結構如圖（e）所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個．已知石墨的密度為ρg．cm-3，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價．回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整．
（2）反應③的還原劑是FeS2，反應④的還原產(chǎn)物是SO42-．
（3）觀察上述反應，F(xiàn)eS2最終轉化為FeSO4和H2SO4從煤炭中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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