7．基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（　　）
A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利原理D．洪特規(guī)則

分析 基態(tài)原子的核外電子排布的原則為能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：基態(tài)原子的核外電子排布的原則為能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，
能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道；
泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；
洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；
所以基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括能量守恒原理，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布的原則，題目難度不大，明確基態(tài)原子的核外電子排布的原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氧化還原滴定（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）也是化學(xué)中常用的一種定量測(cè)定方法．現(xiàn)用0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液來測(cè)定未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程為式：
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ADEF（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
D．錐形瓶E．鐵架臺(tái)F．滴定管夾G．pH計(jì)H．膠頭滴管I．漏斗
（2）滴定過程是否需要指示劑否（填是或否），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色．
（3）若滴定前平視KMnO4液面，滴定后俯視液面，測(cè)得的待測(cè)溶液濃度比實(shí)際濃度小（填大或�。�；若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得待測(cè)溶液濃度比實(shí)際濃度大（填大或�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
  族
周期		  IA0族
1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
2②③
3④⑤⑥⑦  ⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞F（填元素符號(hào)）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示．
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
第一組140FeCl3溶液快速產(chǎn)生大量氣泡相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
220A緩慢產(chǎn)生適量氣泡
35FeCl3溶液緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組4tMnO2快速產(chǎn)生大量氣泡
520無緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是FeCl3溶液．
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是20，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液中，能導(dǎo)電的是（　�。�
A．硝酸鉀B．蔗糖C．酒精D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：

（1）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是Ca（OH）2．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號(hào)）．
（3）用化學(xué)符號(hào)表示②⑥⑦三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小是Cl-＞O2-＞Na+．
（4）元素③的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為NO2、Fe、Fe（NO3）2．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握．
①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是c（填字母）．

②下列有機(jī)物屬于羧酸類的是c（填字母）．
a． CH3CHO        b．c．
③下列有機(jī)物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂        b．纖維素   c．蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解．若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入鐵粉，鐵粉不溶解B．滴入 NaNO3溶液，銅片溶解
C．加入銀粉，銀粉不溶解D．滴入 NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在pH=1的溶液中能大量共存的離子組合是（　　）
A．Ba2+、Na+、CO32-、SO42-B．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、Fe2+、NO3-

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