Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填選項(xiàng))；

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E.形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___(填選項(xiàng));

A.及時(shí)分離出CO2氣體

B.適當(dāng)升高溫度

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.選擇高效催化劑

（3）如圖所示，上述反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫(xiě)“大于”“等于”“小于”)。

Answer 1

【答案】AC BD 大于

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；

(2)增大濃度或升高溫度或加催化劑可加快反應(yīng)速率來(lái)解答；

(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)鍵分析解答。

(1)A．平衡時(shí)應(yīng)有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．只要反應(yīng)發(fā)生，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比就是2：1，始終保持不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

E．形成6個(gè)N-H鍵等效于2個(gè)C=O鍵形成的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為AC；

(2)A．及時(shí)分離出CO2氣體，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．加入少量NH2COONH4(s)，固體物質(zhì)量變但濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。