（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H2+CuO Cu+H2O”反應屬于圖中的區(qū)域           （填序號）。下列反應中屬于區(qū)域7的有           。
A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+COCu+CO2
（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
①該反應中，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是           。
②寫出該反應的化學方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用雙線法表示該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。
②該反應中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為            。
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+。若與1molCr3+完全反應所需PbO2的物質(zhì)的量為        。
（1）5 ；D（2）①H2CrO4②H2CrO4+H2O2  →  Cr(OH)3+O2 ↑+H2O
（3）①雙線橋法      ②3∶2   （4）1.5mol

試題分析：（1）化學反應的基本類型有：化合反應、分解反應、復分解反應。它們與氧化還原反應的關系是：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應。H2+CuOCu+H2O是置換反應，是氧化還原反應屬于圖中的5。圖中的7是氧化還原反應但又屬于任何一種基本反應類型，對上述反應逐一分析可知為D。（2）在該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，氧的化合價升高，失去電子，作還原劑。發(fā)生還原反應的物質(zhì)是氧化劑。上述物質(zhì)中只有H2CrO4 符合。它反應后生成Cr(OH)3，。所以該反應的方程式為：H2CrO4+H2O2  →  Cr(OH)3+O2 ↑+H2O。（3）利用化合價升高或降低的數(shù)值就是還原劑失去或氧化劑得到電子的數(shù)值。用雙線法表示該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向如圖。在反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氯的化合價0→-1，化合價降低達到電子，N化合價-3→0. 化合價升高，失去電子作還原劑，參加反應的8個分子只有2個分子失去電子，作還原劑，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為3：2。（4）Cr3+→Cr6+,Pb4+→Pb2+，1molCr3+完全反應失去3mol電子，而每摩爾PbO2只能得到2mol電子，故需要PbO2的物質(zhì)的量為3∕2=1。5摩爾。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。
a．V  b．V2＋  c．VO2+  d．VO2＋
（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。
選項
污染物
處理措施
方法類別
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學法
C
含純堿的廢水
加石灰水反應
化學法
 
（2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號，可多選）。
A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是         （填字母編號）。
A．只是物理過程    B. 只是化學過程    C. 是物理和化學過程
（3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。
某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：
KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是
A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問題：
（1）氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為     ，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ;
（4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色，該反應的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
（1）由鋯英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學方程式為：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為         。
②用燒堿熔ZrC制取Na2ZrO3，完成該反應的化學方程式：
□ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC12溶液。通過蒸發(fā)結晶從該溶液中獲得ZrOC12-8H2O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是                   。
（2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制備Y2O3－－ZrO2復合粉體的流程如下：

①共沉淀時，生成Zr(OH)4的化學方程式為         。
②當共沉淀恰好完全時，溶液中c(Zr4＋)=         。
（已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中離子濃度為1×10－5mol?L－1時，可認為沉淀完全）
③將制得的一種復合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應是重要的反應類型，下列有關說法正確的是
A．1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．原電池的負極發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生還原反應
C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

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