Question

 (1)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；

(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

(4) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。

A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉

(5) 25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C₂，則C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

 

Answer 1

【答案】

(1)13 (2)＜　NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋　(3)C   (4) D   (5) ＜

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，則25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中OH^－濃度是0.1mol/L，所以溶液中氫離子濃度＝10^－14÷0.1＝10^－13mol/，因此溶液的pH為13。

（2）由于氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水NH₄^＋水解，NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，溶液顯酸性，則25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH＜7。

（3）)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液與0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和弱電解質(zhì)一水合氨，溶液顯堿性，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系是[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]，答案選C。

（4）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此可以判斷。A、鐵是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不正確；B、鹽酸可以導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不正確；C、氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，只有溶于水或在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，C不正確；D、熔融的氫氧化鈉可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確，答案選D。

（5）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H₂OH^＋＋OH^－。因此酸或堿抑制水的電離，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離。0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C₂，則C₁＜C₂。

考點(diǎn)：考查pH計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、電解質(zhì)與導(dǎo)電性判斷以及溶液中離子濃度大小比較