Question

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________；

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學式為________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 > 6 6 LaNi5

【解析】

(1)鎳是28號元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出該原子的核外電子排布式；

(2)離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高；

(3)因為NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的相同，結(jié)合氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)分析判斷；

(4)利用均攤法計算，頂點上的原子算，面上的原子算，體內(nèi)的原子算1，由此計算判斷化學式。

(1)鎳是28號元素，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，由于Ni2+的離子半徑(69 pm)小于Fe2+的離子半徑(78pm)，因此熔點：NiO＞FeO，故答案為：＞；

(3)因為NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6，故答案為：6；6；

(4)晶胞中鑭原子數(shù)8×=1；鎳原子數(shù)=1+8×=5，所以該合金的化學式為：LaNi5，故答案為：LaNi5。