Question

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合適的化學用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是_____（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：________。   
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是                  。
（3）某同學設計如下實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是                                        。
②裝置A中的試劑可以是        。
a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是                          。
④若將第一支試管中試劑換為H₂S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該反應的化學方程式是                                    ；若換成新制氯水，則反應的離子方程式為                                     。

Answer 1

（13分）（1）  F             （各1分) （2）  26   （1分）
（3）① Cu + 2H₂SO₄(濃) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  （2分）（未配平不得分，條件漏寫，未標注“↑”、“↓”等酌情扣分，下同。）
②     bc   （2分） ③   Na₂SiO₃溶液中產生白色膠狀沉淀        （2分）
④   2H₂S + SO₂ = 3S↓+ 2H₂O  （2分）  Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = SO₄^2－+ 4H^＋+ 2Cl^－      （2分）

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，A～L分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br。
（1）則非金屬性最強的是F，J的氫氧化物是氫氧化鉀，含有離子鍵和極性鍵，其電子式時。
（2）E、L兩元素核電荷數(shù)之差是35－9＝26。
（3）① 濃硫酸具有強氧化性，和銅反應的化學方程式是Cu + 2H₂SO₄(濃) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O。
②由于生成的CO₂中含有SO₂，會干擾CO₂和硅酸鈉溶液的反應，所以A裝置的作用是除去SO₂，選擇的可以是溴水或酸性高錳酸鉀溶液，答案選bc。
③根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是Na₂SiO₃溶液中產生白色膠狀沉淀，
④SO₂還具有氧化性，能把H₂S氧化，反應的離子方程式是2H₂S + SO₂＝ 3S↓+ 2H₂O；氯水也具有強氧化性，能氧化SO₂，反應的離子方程式是Cl₂ + SO₂ + 2H₂O ＝ SO₄^2－+ 4H^＋+ 2Cl^－。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范嚴謹?shù)拇痤}能力。