14．室溫下，關(guān)于下列4種溶液的說(shuō)法正確的是（不考慮溶液混合的體積變化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②兩溶液中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．將等體積的①和②兩溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

分析 A．銨根離子抑制氨水的電離，銨根離子與NaOH反應(yīng)一水合氨；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離；
C．氨水的濃度大于0.01mol/L，HCl的濃度為0.01mol/L，二者等體積混合溶液顯堿性；
D．醋酸的濃度大于0.01mol/L，NaOH的濃度為0.01mol/L，二者等體積混合溶液顯酸性．

解答 解：A．在氨水中加氯化銨晶體，銨根離子抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，pH減小，NaOH溶液中加氯化銨，銨根離子與NaOH反應(yīng)一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度變化較慢，所以將等體積的①和②兩溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大的是氨水，即溶液的pH：①＞②，故B正確；
C．氨水的濃度大于0.01mol/L，HCl的濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，所以溶液中：[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸的濃度大于0.01mol/L，NaOH的濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸有剩余，所以混合溶液顯酸性，即pH＜7，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液溶液的定性判斷等，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)中電解質(zhì)的濃度與氫離子或氫氧根離子濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)? )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用18mol•L-1 濃硫酸配制250mL 0.9mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③稀釋�、芾鋮s至室溫⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ荨u勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需硫酸的體積為12.5ml．步驟④的內(nèi)容為①③⑤．
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的燒杯（填序號(hào)）；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒．
（4）下列情況使得配制的稀硫酸濃度偏小的ACE
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時(shí)俯視刻度線．
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH -）]
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
D．a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），則一定有a≤b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．0.1 mol•L-1
B．一定大于0.1 mol•L-1
C．若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol•L-1，若為弱酸一定小于0.1 mol•L-1
D．若為強(qiáng)酸一定≤0.1 mol•L-1，若為弱酸一定＞0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少
C．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．常溫下，將②和③等體積混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．升高溫度，下列溶液的pH不發(fā)生變化的是（　�。�
A．0.05mol•L-1的H2SO4B．0.1mol•L-1的KNO3
C．0.1mol•L-1的KOHD．0.1mol•L-1的NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．己知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HCl0兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中c（H+）：c（R-）的值：a點(diǎn)＞c點(diǎn)（HR代表CH3COOH或HCIO）
B．pH相同的四種溶液濃度關(guān)系：c（CH3COONa＞c（NaHC03＞c（NaClO＞c（Na2C03）
C．圖中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
D．濃度均為0．l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH-）=0．l mol/L-c（ClO-）+c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：
①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷不具有的性質(zhì)cd；
a．不能溶于水                 b．密度小于水
c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)       d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種．

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