12．某強(qiáng)酸溶液的PH=a，某強(qiáng)堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿混合后溶液的PH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系為（　�。�
A．V（酸）=102 V（堿）B．V（堿）=102 V（酸）C．V（酸）=2 V（堿）D．V（堿）=2 V（酸）

分析 25℃時(shí)，Kw=10-14，某強(qiáng)酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10-a mol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 b-14 mol/L，混合后溶液的pH=7說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答．

解答 解：25℃時(shí)，Kw=10-14，某強(qiáng)酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10-a mol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 b-14 mol/L，混合后溶液的pH=7說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)酸的體積為V（酸），堿的體積為V（堿），10-a mol/L×V（酸）L=10 b-14 mol/L×V（堿）L，則V（酸）=10 a+b-14 V（堿），而a+b=12，故V（堿）=100V（酸），故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液的酸堿性及水的離子積常數(shù)來(lái)分析解答，注意該溫度下水的離子積常數(shù)是10-14，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．經(jīng)測(cè)定由C2H5OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．1-20號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：
（1）原子半徑最小的是Na，原子半徑最大的是H．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K，非金屬單質(zhì)是F2．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)：
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl 檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2．
（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時(shí)，將會(huì)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的物質(zhì)為17 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　　）
A．平衡不移動(dòng)
B．再達(dá)平衡時(shí)，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某溶液100mL，室溫時(shí)測(cè)得其pH等于1，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該溶液c（H+）≥0.1 mol/L
B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2
C．把該溶液稀釋成1 L后，pH≤2
D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)向純水中加入NaOH使其濃度為0.1mol/L，則此時(shí)溶液中水電離出的c（OH-）是1×10-13mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L HnA溶液等體積混合后pH=10，則HnA是④（填序號(hào)）；理由是生成正鹽水解顯堿性．
①一元強(qiáng)酸 ②一元弱酸 ③二元強(qiáng)酸 ④二元弱酸
（2）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問(wèn)題：
①Na2B溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
②在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是BCD．
A．c（B2-）+c（HB- ）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HB-）+2c（B2- ）
D．c（Na+）=2c（B2- ）+2c（HB- ）
③已知0.1mol/L NaHB溶液pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/l（填“=”“＞”“＜”），理由是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用．
④0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．準(zhǔn)確取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

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