Question

【題目】（1）某實驗室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

①所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______________________。

②實驗時圖中所示操作的先后順序為________________(填編號)

（2）現(xiàn)用質量分數(shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：

①上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_______________________（填序號）

②經(jīng)過計算，需要量取濃硫酸的體積為_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三種規(guī)格的量，你選用的規(guī)格是_________（填序號）

③配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________

A、 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B、 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C、 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中

D、 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E、 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F、 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G、 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2 cm處

④在配制過程中，下列操作錯誤的是______，能使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）

a.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中

b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

c.定容時，俯視刻度線

d.將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

e.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

f.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面將導致所配溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），針對這種情況，你將如何處理_______________。

Answer 1

【答案】 500mL容量瓶、膠頭滴管 ②④③⑤①⑥ ②⑦⑧ 5.4mL ① ADECBHGF abcdef abc 偏低 洗凈容量瓶后重新配制

【解析】（1）某實驗室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液，①還要用500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥；（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，故答案為：②⑦⑧；②經(jīng)過計算，需要量取濃硫酸的體積為濃硫酸的物質的量濃度為：103ρw/M=103×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol·L－1×0.5L=18.4mol·L－1×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；③用濃溶液配制一定物質的濃度溶液一般步驟為：計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，則正確的操作步驟為：ADECBHGF；④a.不用洗滌量取濃硫酸后的量筒，如將洗滌液轉移至容量瓶中，所配濃度偏高；b.須等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，否則所配濃度偏高；c.定容時，要平視刻度線，如俯視刻度線，所配濃度偏高；d.要將濃硫酸沿燒杯壁倒入盛水的燒杯中，不能將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸；e.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；f.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水，會使所配溶液濃度偏低；故在配制過程中，下列操作錯誤的是 abcdef，能使所配溶液濃度偏高的是 abc（填序號）⑤向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面將導致所配溶液濃度偏低，應洗凈容量瓶后重新配制。