11．關(guān)于維生素的下列說法不正確的是（　�。�
A．維生素是生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)
B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類
C．維生素可為人體提供能量
D．脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟中

分析 A．維生素是人和動(dòng)物為維持正常的生理功能而必需從食物中獲得的一類微量有機(jī)物質(zhì)，在人體生長(zhǎng)、代謝、發(fā)育過程中發(fā)揮著重要的作用；
B．根據(jù)維生素的溶解性將分為兩大類：脂溶性維生素和水溶性維生素；
C．維生素在人體內(nèi)不能產(chǎn)生能量；
D．脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存．

解答 解：A．人體對(duì)維生素的需要量極小，但對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康至關(guān)重要，故A正確；
B．根據(jù)維生素的溶解性將分為兩大類：脂溶性維生素和水溶性維生素，脂溶性維生素包括：維生素A、D、E、K，水溶性維生素包括：維生素B2、B6、B12、C，故B正確；
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在人體中均能產(chǎn)生能量；維生素在人體內(nèi)不能產(chǎn)生能量，故C錯(cuò)誤；
D．脂溶性維生素不易排泄，容易在體內(nèi)積存，主要積存在肝臟，因此，動(dòng)物肝臟往往是脂溶性維生素的良好食物來源，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查維生素的種類和作用，難度不大，注意水溶性維生素易溶于水，容易被人體吸收，多余的則隨尿排出體外，一般不易在體內(nèi)積存，所以容易缺乏．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的$\frac{3}{4}$若反應(yīng)過程中共消耗6.4g銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的液體全部放出，并承接在錐形瓶中，則錐形瓶中溶液的體積為（　　）
A．大于15.0mLB．等于15.0mLC．小于15.0mLD．等于10.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4 NA
D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1 硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO3為0.4mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)垃圾處理的方法正確的是（　�。�
A．垃圾處理的方法只有衛(wèi)生填埋和焚燒
B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向
C．填埋垃圾不需要處理，只深埋即可
D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故絕不宜采用此法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為NA
C．22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．理論上任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+2Fe3+=2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)盛裝有含KNO3飽和溶液的瓊脂．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液X是FeCl2；電解質(zhì)溶液Y是FeCl3．
（2）寫出兩電極反應(yīng)式：鐵電極Fe-2e═Fe2+；石墨電極2Fe3++2e═2Fe2+．
（3）外電路中的電子書是從鐵（填名稱，下同）電極流向石墨電極．
（4）鹽橋中向X溶液中遷移的離子是BD（填編號(hào)）．
A．K+  B．NO${\;}_{3}^{-}$  C．Ag+  D．SO${\;}_{4}^{2-}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的氯原子個(gè)數(shù)與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比是1：5
C．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．得電子的氯原子個(gè)數(shù)與失電子的氯原子個(gè)數(shù)之比為5：1

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