【題目】【選修5——有機化學(xué)基礎(chǔ)】以芳香族化合物A和有機物D為原料,制備異戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一種合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件已省略):

已知: I.A→B的原了利用率為100%;

II. (R1、R2表示氫原子或烴基)。

請回答下列問題:

(1)用系統(tǒng)命名法對G命名,其化學(xué)名稱為______________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(3)A→B的反應(yīng)類型為_______。B分子中最多有____個原子共平面。

(4)C+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(5)同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述合成路線和信息,以苯乙烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線______。

【答案】 3-甲基丁酸 加成反應(yīng) 19 15 (其他合理答案均可)

【解析】(1)根據(jù)羧酸的命名原則,G的化學(xué)名稱為:3-甲基丁酸答案為:3-甲基丁酸 .

(2)根據(jù)已知條件II. ,可知醛基與HCN能發(fā)生加成反應(yīng),加成反應(yīng)后的產(chǎn)物能在酸性條件下水解,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為:,答案為:

(3)由A到B,碳碳叁鍵變?yōu)樘继茧p鍵,發(fā)生加成反應(yīng);碳碳雙鍵和苯環(huán)都為平面型,所以B分子中最多有19個原子共平面;答案為:加成反應(yīng) ; 19

(4)根據(jù)流程可知C為:,C與M在濃硫酸的作用下反應(yīng),化學(xué)方程式為:答案為

(5)符合苯環(huán)上連有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)這兩個條件的B的同分異構(gòu)體有

、、、各有鄰間對3種,共15種。答案為:15種.

(6)H2O在催化劑的作用下可生成,在O2Cu以及加熱的條件下,被氧化成,HCN能發(fā)生加成反應(yīng),然后酸性條件下水解得到,在濃硫酸的作用下可發(fā)生縮聚反應(yīng)得到。依據(jù)上述過程,苯乙烯為原料制備的合成路線為:

答案為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時,下列說法正確的是

A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應(yīng)式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當(dāng)N極消耗5.6LO2時,則鐵極增重32g

D. 一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察DNA和RNA在細胞中的分布的實驗中,沒有用到的試劑是 ( )

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸

C.甲基綠吡羅紅染色劑

D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是(

A.第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8

B.次外層最多可容納的電子數(shù)為18

C.最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層

D.最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二醇(沸點:197.3℃)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點:164.5℃),再加氫間接合成乙二醇,具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點。反應(yīng)過程如下:

反應(yīng)I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

反應(yīng)II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_____________________________,已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進行。說明該反應(yīng)的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等,計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________。若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后,達到新平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

(3)溫度改變對反應(yīng)II的催化劑活性有影響,評價催化劑的活性參數(shù)——空時收率和CO的選擇性可表示如下:

時收率=CH3OOCCOOCH3質(zhì)量/反應(yīng)時間×催化劑的體積

CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質(zhì)的量/反應(yīng)掉的CO的物質(zhì)的量]×100%

在不同溫度下,某學(xué)習(xí)小組對四組其他條件都相同的反應(yīng)物進行研究,經(jīng)過相同時間th,測得空時收率、CO的選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。

反應(yīng)溫度(℃)

空時收率(g·mL-1·h-1)

CO的選擇性(%)

130

0.70

①72.5

140

0.75

②71.0

150

0.71

③55.6

160

0.66

④63.3

下列說法正確的是________(填字母代號)。

A.溫度升高,空時收率先增大后減小,說明△H2>0

B.溫度升高,催化劑活性逐漸減弱,對CO的選擇性逐漸降低

C.綜合考慮空時收率和CO的選擇性,工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時,選擇140℃效果最好

D.130℃時,CO的選擇性最高,說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高

(4)120℃、常壓時,CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時,加入催化劑,該反應(yīng)過程中的能量變化圖。________

(5)研究證實,乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池,負極的電極反應(yīng)式是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中,室內(nèi)空氣的污染有時會比室外更嚴(yán)重.下列室內(nèi)空氣污染物中屬于無機物的是( 。
A.甲醛(HCHO)
B.苯(C6H6
C.甲苯(C7H8
D.一氧化碳(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時,負極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時,陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時,b池生成17.40g Na2S4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某人體質(zhì)較弱,經(jīng)常因血糖低而頭暈,為了防止發(fā)生危險,你應(yīng)建議她隨身攜帶富含哪種營養(yǎng)素的食品(  )
A.糖類
B.蛋白質(zhì)
C.油脂
D.礦物質(zhì)

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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗.請你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
Ⅱ.取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如表.

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

NaOH溶液的體積
(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

0.10

20.00

0.10

18.56

20.00

0.10

18.54

20.00


(1)第1次實驗滴定前液面在0刻度,滴定后如圖所示,則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為mL

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為
(3)在上述實驗中,下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有
A.滴定終點時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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同步練習(xí)冊答案