20．下列物質(zhì)中一定不是天然高分子化合物的是（　�。�
A．橡膠B．蛋白質(zhì)C．油脂D．淀粉

分析 高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對(duì)分子質(zhì)量可以從幾萬(wàn)直到幾百萬(wàn)或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單，往往是由無(wú)數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的．

解答 解：A．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，故A正確；
B．蛋白質(zhì)為天然有機(jī)高分子化合物，故B正確；
C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉是高分子化合物，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了高分子化合物，難度較小，清楚高分子化合物概念及常見(jiàn)的天然高分子化合物即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10-2mol/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
②NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
（2）常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸  B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na2CO3溶液  D．pH=4的NH4Cl溶液
（3）在100℃時(shí)，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（5）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．（填化學(xué)式）
（7）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?eC（g）+fD（s），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[a（C）]在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t） 的變化關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)方程式中：m+n＞e
B．達(dá)到平衡后，使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
C．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙烷中混有乙烯，通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除去乙烯
B．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，先加入稀硫酸酸化，再滴加硝酸銀溶液
C．用無(wú)水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，常用飽和食鹽水代替水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．單質(zhì)分子一定是非極性分子
C．氫鍵一定與氫元素有關(guān)D．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)．
（1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制備過(guò)程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬31.25g，需要水68.75g．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，得到無(wú)色溶液A；將溶液A全部?jī)A入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀．已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl-）=0.032mol．請(qǐng)通過(guò)分析和計(jì)算，確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量．
（3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測(cè)得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過(guò)足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
①該混合氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）=1：3．
列式計(jì)算：
②混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？
③最后剩余氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列性質(zhì)中不是所有金屬共有的是（　�。�
A．不透明B．易與氧氣反應(yīng)C．易導(dǎo)熱D．易導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃，測(cè)得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，則下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．c （A-）+c （HA）=0.1mol/LB．c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
C．c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/LD．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，實(shí)驗(yàn)室用鉛酸蓄電池電解一定濃度的NaOH溶液制備Cu2O，方程式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題
已知鉛酸蓄電池的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO?$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O
（1）制備過(guò)程中鉛酸蓄電池正極電極反應(yīng)式PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
（2）A、B電極反應(yīng)式為A2H2O+2e-=H2↑+2OH-、B4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）制備過(guò)程中，每生成1molCu2O，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol H2SO?

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