Question

19．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 ，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合價	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H₂E
• B． B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四種離子的核外電子排布相同
• C． A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽
• D． C元素的原子最外層電子數等于電子層數

Answer 1

分析 短周期元素中，F、G為-1價，且原子半徑F＞G，則G為F元素，F為Cl元素；E要化合價為-2、+6價，可知E為S元素，B為+2價，原子半徑大于S元素，故B為Mg元素；D為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故D為Al元素，再結合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合價可知，C為+2價，原子半徑小于鎂，則C為Be元素，A顯+1價，A的原子半徑大于鎂，所以A為Na元素，結合元素周期律和原子結構及物質的性質的相關知識答題．

解答 解：短周期元素中，F、G為-1價，且原子半徑F＞G，則G為F元素，F為Cl元素；E要化合價為-2、+6價，可知E為S元素，B為+2價，原子半徑大于S元素，故B為Mg元素；D為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故D為Al元素，再結合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合價可知，C為+2價，原子半徑小于鎂，則C為Be元素，A顯+1價，A的原子半徑大于鎂，所以A為Na元素，
A、G為F元素，F為Cl元素，E為S元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，故A正確；
B、B為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，G為F元素，B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四種離子中，E^2-的核外電子排布相同與其它三個不同，故B錯誤；
C、E為S元素，A為Na元素，A、E元素與氧元素可以形成的含氧酸鹽為硫酸鈉、硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，故C錯誤；
D、C為Be元素，最外層有兩個電子，電子層數為兩層，故D正確，
故選BC．

點評 本題考查元素的性質與位置關系，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質及元素周期律等來解答即可，難度中等．