13．常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液c（H+）先變大后變小
B．溶液導電能力逐漸增強
C．氫硫酸完全反應生成1.6g硫
D．反應的離子方程式為：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

分析 向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣，發(fā)生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成鹽酸，酸性增強，若硫化氫完全反應，n（H2S）=0.005mol，則生成S為0.005mol，以此來解答．

解答 解：A．發(fā)生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成鹽酸，酸性增強，c（H+）變大，故A錯誤；
B．硫化氫為弱電解質(zhì)，生成HCl為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故B正確；
C．若硫化氫完全反應，n（H2S）=0.005mol，則生成S為0.005mol，其質(zhì)量為0.005mol×32g/mol=0.16g，故C錯誤；
D．反應的離子方程式為H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側(cè)重分析能力與計算能力的考查，涉及c（H+）、導電性、離子反應及計算等，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式或化學方程式錯誤的是（　�。�
A．用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．將煤氣化為可燃性氣體：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
C．用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
D．燃煤中加入石灰石脫硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．圖①所示實驗能證明非金屬性：S＞C＞Si
B．圖②裝置可用于分離乙酸與乙醇的混合液
C．圖③裝置可以用來實驗室制乙酸乙酯
D．圖④裝說可檢驗蔗糖是否水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6
（2）用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
（3）Fe（OH）3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的電子式是，F(xiàn)e（OH）3與NaClO反應的化學方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是除去鐵屑上的油污．
（5）實驗步驟②明顯不合理，理由是鐵耗盡會使亞鐵離子被氧化Fe3+．
（6）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)是同分異構(gòu)體
B． 的核磁共振氫譜中有6種峰
C．有機物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4，則該有機物為CH4
D．具有相同官能團的物質(zhì)是同一類有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．氮原子基態(tài)時電子排布式：1S22S22P3
B．右圖為氮原子基態(tài)時的軌道表示式：
C．S2-電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．29Cu原子基態(tài)排布式：[Ar]3d94s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺（Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+）
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為V2O5；
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO4（填化學式）；
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃；

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為2、2；
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++H2O+V3+ $?_{放電}^{充電}$ VO2++V2++2H+，電池放電時正極的電極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列制取硝酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)�！本竦淖罴逊桨甘牵ā　。�
A．銅與濃硝酸反應
B．銅片和稀硝酸共熱反應
C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用稀硝酸溶解
D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的硝酸中溶解

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