強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ?mol-1
分別向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H3＞△H2
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H1＞△H2=△H3
D、△H1=△H2＜△H3
考點：反應熱的大小比較
專題：化學反應中的能量變化
分析：25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．
解答： 解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為①＞③＞②，所以△H1＜△H3＜△H2，
故選B．
點評：本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱以及比較大小時要考慮“-”號．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，只有一種分子存在的是（　�。�
A、NaF
B、NaHCO3
C、HClO
D、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨分解反應在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行．已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為（　�。�
A、0.32 mol?L-1?s-1
B、0.16 mol?L-1?s-1
C、1.6 mol?L-1?s-1
D、0.8 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8 g甲烷（CH4）中含有的碳原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，0.3 mol CO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
C、1 mol Na與足量水反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1 mol?L-1MgCl2溶液中Cl一離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應SO2（g）
1
2
O2（g）═SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　　）
A、某晶體固態(tài)不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體
B、原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力
C、區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗
D、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B、第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
C、同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機物的是（　�。�
A、CaC2
B、Na2CO3
C、CO
D、CO（NH2）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)．②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．請回答以下問題：
（1）B分子中含有的化學鍵為
 
；A的分子式為
 
；
（2）由B反應生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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